Practica No. 3 Cristalizacion Y Purificación

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CHIAPAS
CAMPUS IV
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

QUÍMICA ORGÁNICA

PRÁCTICA No. 3 EQUIPO No. 1

CRISTALIZACIÓN Y PURIFICACIÓN

M.C DANIEL MARCOS MINA

INTEGRANTES:

* JANETTE CUEVAS MORALES
* GUADALUPE GONZÁLEZ ALMARAZ
* ANGELICA DEL CARMEN COLMENARES FLORES
* MARIA JIMENEZ REYES
* LESLIEMÉRIDA MÉRIDA

Tapachula de Córdova & Ordoñez, Chiapas. A 19 de Octubre de 2012
ÍNDICE
CRISTALIZACION Y PURIFICACIÓN……………...………………………………………………………………………….…….. 3

OBJETIVOS…………………………………………………………………………………………………….. 4

MARCO TEÓRICO…………………………………………………………………………………………. 5

MATERIAL Y EQUIPO……………………………………………........................................... 7PROCEDIMIENTO…………………………………………………............................................ 8

RESULTADO………………………………………………………………………………………………..…… 9

OBSERVACIONES……………………………………………………………………………….……..……. 10

DISCUSIÓN………………………………………………………………………………………………….….. 14

CONCLUSIONES………………………………………………………………………………….…………… 15

CUESTIONARIO………………………………………………………………………………………………. 16BIBLIOGRAFIA…………………………………………………….............................................. 21

ANEXOS……………………………………………………………………………………………..………..…. 22

DIAGRAMA DE FLUJO……………………………………………………………………………………….24

PRACTICA No. 3

* Aprender a emplear la cristalización como una de las técnicas más usadas para la purificación de sólidos.

* Saber usar el carbón activado como agente disolvente y absorbente, para la obtención del producto puro.

Los productos sólidos que se obtienen en una reacción suelenestar acompañados de impurezas que hay que eliminar para poder disponer del producto deseado en el mayor grado de pureza posible. El método más apropiado para la eliminación de las impurezas que contamina un sólido es por cristalizaciones sucesivas, ya sea en un disolvente puro o bien en una mezcla de disolventes. Al procedimiento se le da el nombre genérico de recristalización.

La cristalizacióno recristalización es el método por excelencia utilizado para la purificación de sólidos orgánicos. Se basa en el hecho de que la mayoría de los sólidos son más solubles en un disolvente en caliente que en frío. El sólido que se va a purificar se trata con el disolvente caliente generalmente en ebullición, escoger un disolvente adecuado es uno de los pasos más importantes en esta clase depurificación. Para que el compuesto se pueda diluir en el disolvente, este necesita tener características físicas y estructurales similares mas no iguales, de modo que pueda disolverse para eliminar los contaminantes, pero al enfriarse se pueda separar del disolvente y recuperar los cristales.
Las características esenciales para un buen disolvente son:

* Disolver todo el compuesto en el punto deebullición del solvente

* Disolver muy poco o nada del soluto en temperatura ambiente

* Tener diferentes solubilidades para el compuesto y las impurezas

* Tener un punto de ebullición por debajo del punto de fusión del compuesto

* Poseer un punto de ebullición relativamente bajo, entre 60 y 100º C

* No reaccionar con el compuesto

* Ser barato, no tóxico y noinflamable 

Un paso muy importante es agregar carbón activado para eliminar las sustancias coloreadas. El carbón activado es un material con importantes propiedades de adsorción: cualidad de un cuerpo de atraer a otro, es decir de cierta fuerza de atracción. Esta adherencia se debe al campo de fuerzas moleculares que se crean en la superficie del sólido. Mediante el proceso de adsorción, unasustancia contaminante se introduce en una superficie (carbón activado), dado que la sustancia es atraída a la superficie adsorbente más que al propio disolvente en el que se encuentra.

La mezcla se filtra para eliminar todas las impurezas insolubles, dejándose enfriar la solución para que se produzca la cristalización. En el caso...