Practica No. 3 Termodinamica Quimica Aplicada

Páginas: 6 (1403 palabras) Publicado: 26 de abril de 2012
OBJETIVO: El alumno determinara con los datos obtenidos en el laboratorio en trabajo desarrollado en un Proceso Termodinámico.

MATERIAL: | REACTIVOS: |
1 Vaso de precipitados de 250 mL. | PDF=585 mmHg. |
1 Termómetro. | 760 mmHg = 1.013x10-6 dinascm2 |
1 Pinza de vaso. | mémbolo=8 g. |
1 Mechero, anillo y tela con asbesto. | Dint+=1.82 cm. |
1 Jeringa de plástico graduada de 20 mL.| 1 cal = 41.3 atm*cm3 |
1 Pinza universal. | |
1 Pesa de plomo grande. | |

Procedimiento.
PRIMERA PARTE:
1.- Monte la jeringa como de indica en la figura 1(sin la pesa de plomo), anote el volumen inicial, a continuación ponga arriba del embolo la pesa de plomo, presione ligeramente y anote el volumen final, a continuación quite la pesa de plomo y anote de nuevo el volumen.

FIGURA 1SEGUNDA PARTE
1.- Monte la jeringa como se indica en la figura 2.

FIGURA 2
2,- Presione ligeramente y tome el volumen correspondiente a la temperatura ambiente.
3.- Calentar hasta 60°C, presionar ligeramente ya anotar el volumen.
4.-Continue calentando y anotando los volúmenes a 80°C, 90°C y temperatura de ebullición del agua.

CUESTIOMARIO.
1.- Registre los datos obtenidos en ellaboratorio.
PRIMERA PARTE
| Pesa pequeña | Pesa grande | Ambas pesas |
V1sinpesa | 13mL | 13mL | 13mL |
V2conpesa | 12mL | 11mL | 10mL |
V3retirando el peso | 13mL | 13mL | 13mL |

SEGUNDA PARTE
| Volumen pesa pequeña | Pesa grande | Ambas pesas |
t1=60°C | 13mL | 12mL | 11mL |
t2=80°C | 13mL | 12mL | 11.5mL |
t3=90°C | 13mL | 12mL | 12mL |
t4=95°C | 14mL | 13mL | 12mL |

2.-Considerando que en la primera parte la temperatura permanece constante, calcular el trabajo en un proceso isotérmico.
W = n R T lnV2V1
Trabajos realizados con la pesa pequeña
W1-2=1.16x10-3 J
W2-3=0 J
W3-4=0 J
W4-5=1.192x10-3 J

Trabajos realizados con la pesa grande
W1-2=1.2665x10-3 J
W2-3=0 J
W3-4=0 J
W4-5=1.2875x10-3 J
Trabajos realizados con ambas pesas
W1-2=1.3873x10-3 JW2-3=6.8589x10-4 J
W3-4=6.5669x10-4 J
W4-5=0 J
3.- Con los datos obtenidos en la segunda parte, calcula el trabajo realizado por el gas en cada una de las etapas. Como la presión permanece constante.
W=PV2-V1
Trabajos realizados con la pesa pequeña
W1-2=1.1638x10-3J
W2-3=0J
W3-4=0J
W4-5=1.1638x10-3J
Trabajos realizados con la pesa grande
W1-2=1.2751x10-3J
W2-3=0J
W3-4=0JW4-5=1.2875x10-3J

Trabajos realizados con ambas pesas
W1-2=1.53x10-3J
W2-3=7.65x10-4J
W3-4=7.65x10-4J
W4-5=0J

4.- Determinar el trabajo realizado por el gas.
V5-V1
W1-5=2,3276x10-3 J
Trabajos de la pesa pequeña sumados:
W1-5=2,3276x10-3 J
Trabajos de la pesa grande sumados:
W1-5=2,5502x10-3 J
Trabajos de las pesas sumados:
W1-5=3,06x10-3 J

5.- Compare el punto 4 con el obtenido en el punto 3(sumando los trabajos de cada una de las etapas). Si hay alguna diferencia indique por qué.
No hay diferencia, por que hubo cálculos a presión y temperatura constantes, lo cual nos da un trabajo casi igual para cada uno de los procesos isotérmicos, solo que en el punto 3, se suma calculaban el trabajo en cada parte del proceso, y en el punto 4, se calculaba el trabajo con las mediciones delproceso final e inicial.

Conclusiones.
Juan Pablo López Franco:
Durante la medición del volumen y la temperatura, nos el equipo se dio cuenta de que si la temperatura aumentaba el volumen también lo hacia, pero esto ya era un conocimiento antes adquirido, así que nos interesamos en la parte del trabajo realizado por el trabajo realizado para las temperaturas y presiones que sometían al gas,durante el incremento de la temperatura y presión en el gas, mientras mas peso se ponía sobre el embolo de la jeringa, se ejercía mayor presión sobre el gas, por lo cual el sistema requería hacer un mayo trabajo para poder aumentar el volumen del gas de acuerdo a la temperatura.

Pembolo=1.0054 atm
Pembolo + pesa pequeña=1.1638 atm
Pembolo + pesa grande=1.2751 atm
Pembolo+pesas pequeña y...
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