Practica No.4 Analitica

PRACTICA No. 4
IDENTIFICACIÓN DE UN COMPUESTO QUÍMICO ATRAVÉS DE UNA TITULACIÓN POTENCIOMÉTRICA.
Parte I.
Problema:
Identificar un compuesto químico a través de una titulación ácido-basepotenciométrica
Cuadro No. 1.Registro de datos
Titulación potenciométrica |
Reactivo titulante: NaOH | Concentración: 0.0794 M |
Masa de muestra: 0.100 g |
Volumen agregado (mL) | pH | Volumenagregado (mL) | pH |
0 | 2.53 | 6.5 | 4.23 |
0.2 | 2.55 | 6.8 | 4.52 |
0.4 | 2.57 | 7 | 5.65 |
0.6 | 2.59 | 7.1 | 6.95 |
0.7 | 2.61 | 7.2 | 7.95 |
0.9 | 2.64 | 7.3 | 9.16 |
1.1 | 2.66 | 7.4 |9.49 |
1.2 | 2.68 | 7.5 | 9.7 |
1.3 | 2.7 | 7.6 | 9.86 |
1.5 | 2.73 | 7.7 | 9.98 |
1.7 | 2.76 | 7.8 | 10.17 |
1.9 | 2.78 | 7.9 | 10.35 |
2 | 2.81 | 8 | 10.58 |
2.4 | 2.87 | 8.2 | 10.73|
2.6 | 2.91 | 8.5 | 10.85 |
2.8 | 2.95 | 9 | 10.99 |
3 | 2.98 | 9.5 | 11.09 |
3.2 | 3.02 | 10 | 11.18 |
3.4 | 3.06 | 10.5 | 11.25 |
3.6 | 3.1 | 11 | 11.29 |
3.8 | 3.15 | 11.5 | 11.36 |4 | 3.19 | 12 | 11.4 |
4.4 | 3.31 | | |
4.9 | 3.42 | | |
5.2 | 3.5 | | |
5.5 | 3.61 | | |
6 | 3.82 | | |
Grafica:

Cálculos:
* Para determinar cuál era nuestra muestraproblema:
Volumen del punto de equivalencia mLmoles de NaOHmL de NaOH=moles de NaOH
muestra problemagMoles de NaOH(1mol de NaOH)=g de muestra problema
Sustituyendo las formulas:
7.1 mL0.0794 moles deNaOH1000 mL=5.64x10¯⁴ moles de NaOH

0.100g muestra5.64x10¯4moles de NaOH1 mol de NaOH=174.3 g de muestra

* Para calcular el valor del pKa:
pH=12pKa- 12Co
2pH+12log Co=pKa22.53+12log10ᶺ-0.92=4.14
Cuadro No.2
Posibles compuestos químicos que puede contener la muestra problema.
Compuesto | pka | Masa molecular (g/mol) |
Urotropina | 5.13 | 140 |TRIS(hidroximetil)-amoniometano | 8.08 | 121.14 |
Ácido sulfanílico | 3.9 | 191.21 |
Ácido fenilacético | 4.25 | 136.15 |
Ácido nicotínico | 4.85 | 123.11 |

Conclusiones:

1.- ¿Qué comportamiento...