practica no.4 Electroquimica ( Con diagrama de flujo)

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL


ESCUELA SUPERIOR EN INGENIERIA MECANICA y ELECTRICA

INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA

LABORATORIO DE QUIMICA
Practica #4: Electroquimica
Profra: Rosa Maria Valdes Aleman
Gripo: 1cm6
Equipo: 1

INTEGRANTES:
MATUS CLIMACO LEONEL
HERNANDEZ MENDOZA ADAN URIEL
GALICIA SUAREZ EMILIO
ROJAS VARGAS ALAN
22 DE OCTUBRE DEL 2013OBJETIVO: 
El alumno aplicará los conocimientos de Electroquímica, para obtener un electro depósito, con los materiales proporcionados en el laboratorio de Química. 

INTRODUCCION TEORICA: 

ELECTROQUIMICA 
Es el estudio de las relaciones que existen entre las relaciones químicas y el flujo de la electricidad. Aquí se incluyen las reacciones de la electrólisis, en las que se obligana ocurrir cambios no espontáneos por el paso de la electricidad a través de los sistemas químicos. Se incluyen también reacciones espontáneas de oxidación y reducción que son capaces de suministrar electricidad. 

Las reacciones electroquímicas revisten una gran importancia práctica en el estudio de la química, así como en las actividades cotidianas. Ayudan en el análisis de los sistemasquímicos. Esto ha demostrado ser de tanta utilidad que otras ciencias (la biología por ejemplo) han adoptado las técnicas electroquímicas al estudio de los sistemas que revisten un particular interés hacia ellas. 

CONDUCCION METALICA Y ELECTROLITICA 

Antes de poder llegar a comprender como funcionan los sistemas electroquímicos, primero se deberá examinar con algún detalle la manera como tienelugar la conducción eléctrica. Este proceso es diferente para los metales y para los sistemas químicos, los cuales consisten de sales fundidas y de soluciones acuosas. 

Para que una sustancia pueda ser clasificada como conductora de la electricidad, deberá ser capaz de permitir que las cargas eléctricas se desplacen de un lugar a otro. 

Los metales son conductores eléctricos, debido a que loselectrones dentro de la red metálica son capaces de moverse con relativa facilidad. Esta clase de conducción eléctrica, la cual ocurre mediante el transporte de electrones, se llama conducción metálica. 

Cuando dos electrodos se conectan a una fuente de electricidad y luego se sumergen en una sal fundida como el NaCl (por ejemplo) o una solución de compuesto iónico, el bulbo luminoso brillaintensamente, indicando que está influyendo la electricidad. Pero ni el NaCl ni una solución acuosa de NaCl contienen electrones móviles libres. Entonces, ¿Cómo son capaces de conducir la electricidad? 

La respuesta resultará evidente si se examina en detalle lo que ocurre en la solución y en los electrodos del aparato de conductividad. Cuando la electricidad es suministrada por una batería u otrafuente de corriente directa (CD), los electrodos adquieren una carga eléctrica. Cada electrón atrae hacia él iones de signo opuesto que se encuentran en el líquido. Así, los iones positivos son atraídos hacia e electrodo negativo, y los iones negativos hacia el electrodo positivo, de manera que cada electrodo queda rodeado por una capa de iones de carga opuesta. 

Para que tenga lugar laconducción eléctrica, deberán ocurrir reacciones químicas (reacciones redox) en los electrodos. En el electrodo positivo, los electrones son separados de los iones negativos los que, por consiguiente, se oxidan. Cada vez que se oxida un Ion negativo, es sustituido por otro procedente del líquido circundante, por lo que existirá un flujo gradual de iones negativos desde el líquido al electrodo positivo. Los electrones que son removidos de los iones negativos son bombeados a través del circuito exterior por medio de la fuente de corriente directa y son entregados al electrodo negativo, en los que son capturados por los iones positivos. Lo anterior hace que los electrones se reduzcan. Cuando esto ocurre, otros iones positivos entran a tomar su lugar, de manera que existe un flujo gradual de...