Practica No. 5 Equilibrio Quimico

Páginas: 5 (1035 palabras) Publicado: 12 de marzo de 2013
PRACTICA No. 5 EQUILIBRIO QUIMICO
OBJETIVOS:
EL ALUMNO determinara a partir de datos experimentales la constante de equilibrio químico, en función delas concentraciones en un sistema homogéneas temperatura constante.
INTRODUCCION TEORICA:
Una reacción reversible es aquella en que los productos de la reacción interactúan entre sí y
forman nuevamente los reaccionantes. En la siguienterepresentación de una reacción
reversible
aA + bB ↔ cC + Dd
los reaccionantes A y B se transforman en los productos C y D, y estos a su vez reaccionan
entre sí y forman nuevamente A y B. La primera de las reacciones se considera como la
reacción directa o a la derecha y la segunda es la reacción inversa o a la izquierda. Las
letras minúsculas a, b, c, d, son los coeficientes de lareacción balanceada.
El equilibrio químico es el estado alcanzado en una reacción reversible en que la velocidad
de la reacción a la derecha, rD, es igual a la velocidad de la reacción a la izquierda, rI
, es
decir que
Constante de equilibrio de una reacción química
El estado de equilibrio de una reacción química, a una temperatura dada, se define en Equilibrio Químico
121
términos dela composición de la mezcla en equilibrio mediante la denominada Constante
de Equilibrio. La expresión matemática para la constante de equilibrio, Ke, de la reacción
química anterior, en función de las concentraciones en el estado de equilibrio, es:

siendo KD y KI
las constantes de velocidad de reacción a la derecha y a la izquierda,
respectivamente y el subíndice "e" indica lascorrespondientes concentraciones en el estado de
equilibrio químico.
La constante de equilibrio expresa una relación que debe existir entre las concentraciones
de los componentes de una reacción química cuando esta se encuentre en equilibrio.
Además, es una relación entre las constantes específicas de velocidad de reacción directa e
Inversa

Principio de Le Chatelier y factores queinfluyen en el equilibrio de una reacción
química
El Principio de Le Chatelier establece que "Cuando un sistema está en equilibrio químico,
el cambio de cualquiera de los factores que influyen en él, hará que se desplace el
equilibrio de manera que se disminuya el efecto del cambio"

MATERIAL Y EQUIPO
1 Soporte universal con anillo y tela de alambre con asbesto
1 mechero bunsen
1refrigerante de rosario
1 un matraz fondo plano de dos bocas de 250ml
2 matraces Erlenmeyer de 250ml
1 baño María
1 pipeta de 1ml
1 pipeta de 10 ml
2 vasos de precipitados de 100ml
1 probeta de 100ml
1 bureta de 250ml
1 un termómetro
1 pinza para bureta
1 pinza doble dobles sostén
1 pinza para refigerante
1 perilla de hule

SUSTANCIAS
Acido acético (CH3COOH)
Alcohol etílico(CH3CH2OH)
Solucion de hidróxido de sodio (NAOH 1M)
Acido sulfúrico conc. (H2SO4)
Indicador de fenolftaleína
Agua destilada

DESARROLLO ESPERIEMTAL
Se encuentra en las paginas 46,47 del manual de química industrial

CALCULOS
TITULACION EN BLANCO (H2SO4)
VNAOH=8ml
VCH3COOH=28.6 ml
VCH3CH2OH= 32 ml
VH2SO4= 0.25ml
TOTAL = 60.85
VT VH2SO4VH2SO4 VNAOH
60.85ml 0.25ml 0.25ml 8ml
8ml 0.03286 0.03286ml 1.0496ml
VNAOHCH3COOH=VNAOH alicuota - vNAOH H2SO4
VNAOH CORREGIDO = 14.8ml - 1.0496
VNAOH CORREGIDO = 13.75

VT VNAOH CORREGIDO
8ml 13.75ml
60.85ml 104.59ml...
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