PRACTICA No 8_armando y yo

PRÁCTICA No. 8
CRISTALIZACIÓN



José López de la Fuente Álvarez
A01066142

Armando Zapién Carriedo
A01066478

Aidee Chávez Padilla
ITESM CAMPUS MORELIA, 13 de Octubre del 2015






OBJETIVOSeparar una sal de una solución saturada de la misma por medio del proceso de cristalización. Así mismo visualizar y comprender los cambios físicos que se dan en la cristalización


PREGUNTAS PRELIMINARES1. ¿En qué procesos industriales se emplea la cristalización?
2. ¿Qué son las aguas madres?
3. ¿Cómo afecta la solubilidad a la cristalización?
4. ¿Cómo afecta la concentración de la sal en elproceso de cristalización?
5. ¿Cómo están acomodados los átomos en los sólidos cristalinos?

MATERIALES Y REACTIVOS



Balanza
Sulfato de cobre penta hidratado
Parrilla
Agua destilada
Termómetro

2 Vasosde precipitado

Embudo

Papel de filtro

Baño María



PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1. Se pesan en una balanza 1 g de sulfato de cobre comercial. Se calientan 3 mL de agua destilada a 50-60°C.
2.Cuando la temperatura ha sido alcanzada, se adiciona el sulfato de cobre pesado y se agita.
3. Una vez que la sal está totalmente disuelta, se filtra la solución para separar las impurezas no solubles.4. El filtrado se recoge en un vaso de precipitados de 50 mL y se calienta a ebullición, hasta que la solución se haya reducido a la mitad. Al cabo de unos minutos, dando tiempo a que se enfríe elvaso.
5. Se enfría hasta temperatura ambiente con un baño de agua fría Transcurrido un cierto tiempo se observarán los cristales que se forman.
6. Los cristales formados se separan de las aguas madrespor filtración y se dejan secar sobre el papel de filtro. (pesar el papel antes de filtrar)
7. Pesar los cristales ya deshidratados

ANÁLISIS DE DATOS

1. ¿Dibuja la forma de los cristales obtenidosdurante la práctica?

2. ¿Cuál fue el peso neto de los cristales obtenidos?
El peso neto de los cristales obtenidos fue: 0.363 gramos
3. ¿Cuál es el rendimiento porcentual de la cristalización...