PRACTICA No 9

PRACTICA No. 9
MEDIDAS DE pH Y SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
1. COMPETENCIAS
1.1. Competencias específicas
Determinar experimentalmente el valor pH y el pOH de las soluciones y comparar con los valoresteóricos.
Determinar la variación del pH al preparar una solución buffer partiendo de un ácido y su sal.

2. TEMAS DE ESTUDIO PARA PREPARAR EL PREINFORME.
I. Investigar los conceptos de pH, pOH y pKaII. ¿Cómo se determinó la escala de pH?
III. ¿Cómo funcionan los indicadores de pH?
IV. ¿Qué es una solución amortiguadora?
V. ¿Cómo se determina el pH de una solución amortiguadora?
VI. Determinarlos intervalos de pH y el color característico de los indicadores a utilizar en esta práctica.

3. MATERIALES Y REACTIVOS.
1 gradilla con 10 tubos de ensayo
pipeta de 10mL con pera
Balones aforados de100 y 50mL
vasos de precipitado de 100mL
varilla de agitación
frasco lavador
churrusco
Espátula
pHmetro
cinta de papel indicador universal
solución 0,1M de NaOH
solución 0,1M de Ácido acético
solución0,1M de Acetato de sodio
solución 0,1M de Hidróxido de amonio
solución 0,1M de Cloruro de amonio
solución 0,1M de NaCl
solución 0,1M de HCl
Anaranjado de metilo
Rojo de metilo
Azul de bromotimolFenoftaleína
Verde de bromocresol
Azul de timol
NaH2PO4
Na2HPO4

4. PROCEDIMIENTO.
1. Para determinar el pH de las soluciones, colocar 5mL de cada una en tubos de ensayo diferentes y determinar el pHutilizando papel indicador universal
2. Para determinar el pH de las soluciones utilizando los indicadores líquidos adicione 2ml de una de las soluciones en 6 tubos de ensayo, a cada tubo adicionar 2gotas de cada indicador y determinar la variación de color. Realizar lo mismo con todas las soluciones suministradas en el laboratorio.
Preparación de una solución de buffer fosfato:
1. Preparar 100mLuna solución 0,2M de NaH2PO4, esta solución será denominada solución A.
2. Preparar 100mL una solución 0,2M de Na2HPO4, esta solución será denominada solución B.
3. Tomar 9,75mL de la solución A y...