PRACTICA No
Páginas: 4 (969 palabras)
Publicado: 14 de abril de 2015
PRÁCTICA No. 8.
"EQUILIBRIO LIQUIDO – VAPOR EN SOLUCIONES NO IDEALES". (CON AZEÓTROPO).
OBJETIVO:
Determinar el diagrama temperatura-composición (T-X-Y) yla curva de equilibrio (X-Y) para un sistema binario que presenta azeótropo a presión atmosférica. El sistema utilizado es cloroformo - acetona.
FUNDAMENTO.
Al proporcionar calora una mezcla líquida las moléculas de ésta van adquiriendo suficiente energía cinética, para ir pasando a la fase gaseosa, por lo que habrá dos fases: la del líquido y la del vapor que estará enequilibrio. Los sistemas con azeótropo a una temperatura determinada tienen la misma composición, tanto en líquido como en vapor.
INTRODUCCIÓN.
AZEOTROPO:
Uno de los procesos de operación másutilizados en la Ingeniería Química es la destilación. Para el diseño de un proceso de destilación es necesario conocer las relaciones de equilibrio líquido-vapor para el sistema en estudio.
La mayoría delas destilaciones en procesos químicos se lleva a cabo a bajas presiones (cercanas a la atmósfera) en donde se puede considerar sin cometer graves errores que la fase vapor se comporte como un gasideal. Sin embargo, sí es un error grave considerar que la fase líquida se comporta como una solución ideal puesto que son raros y pocos usados los sistemas que cumplen con la Ley de Raoult. Los sistemasreales por lo regular presentan desviaciones de la Ley de Raoult y en ocasiones estas llegan a ser tan grandes que en los gráficos P-X-Y ó T-X-Y se pueden presentar puntos mínimos o máximos en dondese unen las curvas de punto de burbuja y la de punto de rocío (X-Y con estos puntos). En estos datos un líquido en ebullición produce un vapor de exactamente la misma composición de tal manera que ellíquido no altere su composición al evaporarse.
Para describir estos sistemas se utiliza el término azeótropo y se muestran en la Fig. 8.1.
Un sistema que presenta azeótropo no es posible separarlo...
PRÁCTICA No. 8.
"EQUILIBRIO LIQUIDO – VAPOR EN SOLUCIONES NO IDEALES". (CON AZEÓTROPO).
OBJETIVO:
Determinar el diagrama temperatura-composición (T-X-Y) yla curva de equilibrio (X-Y) para un sistema binario que presenta azeótropo a presión atmosférica. El sistema utilizado es cloroformo - acetona.
FUNDAMENTO.
Al proporcionar calora una mezcla líquida las moléculas de ésta van adquiriendo suficiente energía cinética, para ir pasando a la fase gaseosa, por lo que habrá dos fases: la del líquido y la del vapor que estará enequilibrio. Los sistemas con azeótropo a una temperatura determinada tienen la misma composición, tanto en líquido como en vapor.
INTRODUCCIÓN.
AZEOTROPO:
Uno de los procesos de operación másutilizados en la Ingeniería Química es la destilación. Para el diseño de un proceso de destilación es necesario conocer las relaciones de equilibrio líquido-vapor para el sistema en estudio.
La mayoría delas destilaciones en procesos químicos se lleva a cabo a bajas presiones (cercanas a la atmósfera) en donde se puede considerar sin cometer graves errores que la fase vapor se comporte como un gasideal. Sin embargo, sí es un error grave considerar que la fase líquida se comporta como una solución ideal puesto que son raros y pocos usados los sistemas que cumplen con la Ley de Raoult. Los sistemasreales por lo regular presentan desviaciones de la Ley de Raoult y en ocasiones estas llegan a ser tan grandes que en los gráficos P-X-Y ó T-X-Y se pueden presentar puntos mínimos o máximos en dondese unen las curvas de punto de burbuja y la de punto de rocío (X-Y con estos puntos). En estos datos un líquido en ebullición produce un vapor de exactamente la misma composición de tal manera que ellíquido no altere su composición al evaporarse.
Para describir estos sistemas se utiliza el término azeótropo y se muestran en la Fig. 8.1.
Un sistema que presenta azeótropo no es posible separarlo...
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