Practica No















QUIMICA BASICA
LABORATORIO
PRACTICA No. 2
ENLACE QUIMICO
Equipo 1
Garcia Ortiz Luis Brandon
Gil Salamanca Irvin Axel
Dimas Huerta Jose Alberto
Hernandez Montealegre Enrique
Objetivo.

Observar las características físicas de los diferentes compuestos y elementos químicos que se emplean en la práctica.
Determinar las propiedades físicas de los diferentes compuestos y elementosquímicos que se emplean en esta práctica.
Clasificar de acuerdo a las propiedades y características de los elementos y compuestos a qué tipo de enlace corresponde.


Introducción

El desarrollo de la tabla periódica y el concepto de configuración electrónica dieron a los químicos los fundamentos para entender cómo se forman las moléculas y los compuestos. La explicación propuesta por Gilbert Lewis es quelos átomos se combinan para alcanzar una configuración electrónica más estable. La estabilidad máxima se logra cuando un átomo es isoelectrónico con un gas noble.

Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, solo entran en contacto sus regiones más externas. Por esta razón, cuando se estudian los enlaces químicos se consideran sobre todo los electrones de valencia. Parareconocer los electrones de valencia y asegurarse que el número total de electrones no cambia en una reacción química, los químicos utilizan el sistema de puntos desarrollado por Lewis. Un símbolo de puntos de Lewis consta del símbolo del elemento y un punto por cada electrón de valencia de un átomo del elemento. H· + ·H→ H : H
Comparación de las propiedades de los compuestos covalentes y los compuestosiónicos.
Los compuestos iónicos y covalentes exhiben marcadas diferencias en sus propiedades físicas generales debido a que sus enlaces son de distinta naturaleza. En los compuestos covalentes existen dos tipos de fuerzas de atracción. Una de ellas es la que mantiene unidos a los átomos de una molécula. Una medida cuantitativa de esta atracción es la energía de enlace. La otra fuerza de atracciónopera entre las moléculas y se llama fuerza intermolecular.

Como las fuerzas intermoleculares suelen ser más débiles que las fuerzas que mantienen unidos a los átomos de una molécula, las moléculas de un compuesto covalente se unen con menos fuerza. En consecuencia, los compuestos covalentes casi siempre son gases, líquidos o solidos de bajo punto de fusión. Por otro lado, las fuerzaselectrostáticas que mantienen unidos a los iones en un compuesto iónico por lo común son más fuertes, de modo que los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente y tienen puntos de fusión elevados.





Tabla de datos obtenidos:
Características y/o propiedades
Naftaleno C10H11
Ac.benzoicoC6H5COOH
Cloruro de Sodio NaCl
Sulfato de Zinc ZnSO4
Sulfato de Níquel NiSO4
Cobre
Cu
Zinc Zn
Color,
Olor,Forma
Blanco,
Fomi,
Sal cristalina
Blanco,
Sin olor,
Cristales

Blanco
Sin olor
Sal fina
Blanco
Sin olor
Sal gruesa

Turquesa
Plástico
Azúcar

Cobre
Sin olor
Placas pequeñas
Gris
Sin olor
Aserrín

Solubilidad en agua
NO
NO
SI
SI
SI
NO
NO
Solubilidad en Alcohol etílico
NO
SI
NO
SI
NO
NO
NO
Punto de Fusión
75°
63°










Conductividad eléctrica en solución


5
3999
3999
8-7
3999Conductividad eléctrica en estado metálico










0.1Ω
0.1Ω

Cuestionario
1- Enlace iónico: Cloruro de sodio, sulfato de zinc, sulfato de níquel. Enlace covalente: Naftaleno, Acido benzoico. Enlace metálico: Cobre y Zinc.
2-
SUSTANCIA
PUNTO DE FUSIÓN °C
Cloruro de sodio
801
Sulfato de zinc
100
Sulfato de Níquel
848
Cobre
1084.62
Zinc
420

3- Esto es debido a que un golpe puede originar un desplazamientode los planos de los iones y, al dejar enfrentados iones de igual signo, daría lugar a una fractura en el cristal por fuerzas repulsivas electrostáticas.


4.-
Generalmente están formados por elementos no metálicos.
Existen compuestos gaseosos, líquidos y sólidos, pero los sólidos son frágiles y quebradizos, o blandos y de aspecto céreo.
Generalmente son insolubles en agua, y solubles en...