Practica No

PRACTICA NO.2 PROPIEDADES MOLARES PARCIALES
Alumna: Andrade Kim Ana Karen
En este reporte se encuentran los cálculos realizados de la respectiva experimentación, con la finalidad de aplicar elprincipio de Arquímedes para determinar la densidad, así como los volúmenes molares parciales del agua y etanol, en este se encuentran tres graficas en la que en se muestran las curvas el cambio defracción mol.
Peso flotador en el aire WF 11.29 g
Peso flotador en el agua W1 6.54 g
Peso flotador en el metanol W2 7.55 g
Datos necesarios para los cálculos.
Sustancia Peso molecular (PM) Densidad(ρ)
Agua 18 g/mol 0.998 g/cm3
metanol 32 g/mol 0.791 g/cm3
Volumen total 25ml
Cálculos:
Volumen final del flotador.
Vf = Efρ aguaVf = 4.75 g0.998 g/cm3 = 4.75 cm3
El empuje del flotadoren cada solución.
EF= WF - WI
EF = 11.29 g – 6.54 = 4.75 g
EF = 11.29 g – 6.68 = 4.59 g
EF = 11.29 g – 6.78 = 4.49 g
EF = 11.29 g – 6.92 = 4.35 g
EF = 11.29 g – 7.06 = 4.21 g
EF = 11.29 g – 7.11= 4.16 g
EF = 11.29 g – 7.23 = 4.04 g
EF = 11.29 g – 7.31 = 3.96 g
EF = 11.29 g – 7.39 = 3.88 g
EF = 11.29 g – 7.46 = 3.81 g
EF = 11.29 g – 7.55 = 3.72 g
Densidad de cada solución.
ρ = Ef Vfρ = 4.75 g4.75 ml= 1 g/ml
ρ = 4.59 g4.75 ml= 0.9689 g/ml
ρ = 4.49 g4.75 ml= 0.9476 g/ml
ρ = 4.35 g4.75 ml= 0.9181 g/ml
ρ = 4.21 g4.75 ml= 0.8885 g/ml
ρ = 4.16 g4.75 ml= 0.8759 g/ml
ρ = 4.04g4.75 ml= 0.8526 g/ml
ρ = 3.96 g4.75 ml= 0.8358 g/ml
ρ = 3.88 g4.75 ml= 0.8189 g/ml
ρ = 3.81 g4.75 ml= 0.8041 g/ml
ρ = 3.72 g4.75 ml= 0.7851 g/ml
Peso molecular de cada solución.
PM = X1*PM1 + X2*PM2
PM = (0*32) + (1*18) =18 g
PM = (0.1*32) + (0.9*18) =19.4 g
PM = (0.2*32) + (0.8*18) =20.8 g
PM = (0.3*32) + (0.7*18) =22.2 g
PM = (0.4*32) + (0.6*18) =23.6 g
PM = (0.5*32) + (0.5*18) =25g
PM = (0.6*32) + (0.4*18) =26.4 g
PM = (0.7*32) + (0.3*18) =27.8 g
PM = (0.8*32) + (0.2*18) =29.2 g
PM = (0.9*32) + (0.1*18) =30.6 g
PM = (1*32) + (0*18) =32 g
El volumen molar real para...