practica no3 termodinamica

Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Química e Industrias Extractivas
Laboratorio de Termodinámica II

Practica #3: Capacidad calorífica de un metal

Alumna:
SolerCadenas Eluid

Grupo: 1IM25









Practica No. 3
“Capacidad Calorífica de un metal.”

Objetivo:
Calcular la capacidad calorífica de un metal a diferentes temperaturas y compararlocon el dato bibliográfico para calcular el % de error.

Objetivo Personal:
A través de la experimentación aplicar las mediciones necesarias para obtener datos y calcular lo que es la capacidadcalorífica de un determinado metal a varias medidas de temperatura para después comparar los resultados con los bibliográficos y así determinar un porcentaje de error para la experimentación.Introducción Teórica
Dentro de este experimento podemos encontrar el concepto de capacidad calorífica el cual hace referencia a la cantidad de calor que permite variar, en un grado, la temperatura de uncuerpo. Cuanto mayor sea la capacidad calorífica de una sustancia, mayor será la cantidad de calor entregada a ella para subir su temperatura.
Sus unidades son J・K-1, J・oC-1, BTU/lbmol.R, cal/gmol.C,joule/kgmol.R. Si un cuerpo intercambia cierta cantidad de energía térmica Q y se produce un incremento de temperatura ΔT, la relación entre ambas magnitudes es:

Q = C・ΔT
Capacidad calóricamolar a volumen constante (Cv).

Para estos procesos se define la capacidad calorífica molar a volumen constante como:



Como la capacidad calorífica varía con la temperatura es necesarioespecificar el intervalo de temperaturas del proceso.

Recordando que la energía interna es función sólo de la temperatura para un gas
ideal y por ser función de estado se cumple que:

dE = CvdtIntegrando la ecuación anterior se tiene:


T2
ΔE = ∫n(x)CvdT
T1

Expresión que permite el cálculo de la variación de energía interna para un proceso de gas ideal cuando varía su temperatura....