practica no3

Universidad autónoma de san Luis
potosí
Facultad de ciencias químicas

Laboratorio de termodinámica

Nombre de la practica: calor especifico de un metal

Pre laboratorio numero 3Calor especifico de un metal
Objetivo: determinar el calor especifico de dos metales a presión constante
Guía de estudios:
1-defina calor especifico
La cantidad de energía termca requerida paraaumentar en 1°c la temperatura de
una unidad de masa de una sustancia determinada .
2-¿de que variables depende el calor especifico?
De la temperatura y la presión
3-¿Qué diferencia hayentre calor especifico y capacidad calorífica?
El calor especifico es la cantidad de energía que se requiere para elevar una
sustancia un grado y la capacidad calorífica es la cantidad de calornecesaria
para aumentar su temperatura en una unidad por unidad de masa, sin cambio de
estado
4-deduzca la ecuación 2 en base a la primera ley de la termodinámica
ΔE sistema=-ΔE entorno(Gana)(Pierde)
ΔE sistema + ΔE entorno= 0
mCpΔT + mCpΔT = 0
mMCM(t eq – t2) + m1 Cp (t eq – t1) = 0
mMCM(t 3– t2) + m1 Cp (t 3 – t1) = 0
5-¿en que se convierte la energía absorbida en un metal?Emitirían esa energía en forma luminosa
6-porque los metales al calentarse llegan a emitir energía luminosa?
Porque aumenta su vibración, y sus electrones pasan a niveles mas altos deenergía , donde al volver esos electrones a su nivel normal, la energía se transmte
en forma luminosa

7-¿cual es la diferencia entre calor sensible y calor latente?
Calor sensible: la cantidad decalor transmitido por un cuerpo
Calor latente: el calor necesario que necesita un cuerpo para un cambio de fase
8- defina entalpia de fusión
Es la cantidad de calor que necesita un mol de unelemento para cambiar de fase
solida a liquida
9-defina entalpia de vaporización
Es la cantidad de calor que un mol de un elemento necesita para cambiar de fase
liquida a vapor