Practica Numero 1:Principio De Conservacion De La Materia, Ley De Las Proporciones Constantes Y Concepto De Mol Uam

03 de Octubre del 2011
Practica Numero 1:Principio de Conservacion de la Materia, Ley de las Proporciones Constantes y Concepto de Mol

Equipo 3: Cárdenas Aldana, Fabián Josafat
Gian Carlo Pasten
Rogelio Gonzales Hernandez

Profesora: Cid Reborido Alicia

Grupo: CTG05

Materia: Laboratorio de reacciones y enlace químico


Objetivos Generales
El objetivo de este proyectoera para calcular el alambre dentro de una cámara que contenía yodo lo que teníamos que hacer era.
1ro.- pesar el alambre solo.
2do.- cuanto iba a pesar el alambre con un calor de la cámara
Pero lamentablemente no teníamos la báscula para realizar dicho experimento.
Objetivos Específicos
* Enunciar la ley de la consevacion de la materia, de las proporciones definidas y multiples* Describir el concepto de mol
* Definir el concepto de masa molar
* Definir y aplicar el concepto de estequiometria
* Obtener yoduro de cobre a partir de cobre con vapores de yodo
* Calcular la proporción entre la masa del yodo y la del cobre experimentalmente en el yoduro de cobre formado
* Con base en los datos experimentales inferir si el yoduro de cobre formado esCuprico (Cu2+) o Cuproso (Cu+)
* Calcular la cantidad de yoduro de cobre esperado a a partir de los gramos de yodo y cobre que reaccionaron
* Determinar la formula minima de un compuesto
* Identificar el reactivo limitante










Material y Reactivos
Material
* 25cm de alambre de cobre (Cu 99%) calibre 13 sin recubrimiento
* Pinzas de plástico* Varilla de vidrio
* Camara de yodo con tapa de vidrio
* Vidrio de reloj
* Guantes
* Lentes de seguridad
* Papel absorbente
* Balanza analítica
* Lija de agua número cero
Reactivos
* Solucion 0.1M de tiosulfato de sodio (Na2S2O3) en frasco de boca ancha
* Acetona (CH3COCH3) vaso de 100mL
* Acido nítrico (HNO3) 1:1, en vaso
* Aguadestilada en vaso de 500mL







Consideraciones Teoricas
La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como “En una reacción química ordinaria la masapermanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”.
La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de las leyes estequiométricas, según la cual «Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes». Fue enunciada por Louis Proust,basándose en experimentos que llevó a cabo a principios del siglo XIX por lo que también se conoce como Ley de Proust.
El mol es una unidad de cantidad de materia. Un mol representa la cantidad de masa contenida en  moléculas de sustancia. El mol es una unidad algo peculiar, porque "no pesa lo mismo" en cada caso. Al estar basada en un conteo de átomos o moléculas, la cantidad de masa totaldependerá de cuánta masa tenga cada molécula. 












DESARROLLO EXPERIMENTAL
Procedimiento realizado por el técnico
. Limpiar el alambre de cobre de su revestimiento, con una lija.2.
enrollarlo en una varilla de vidrio para hacer un resorte, sacarlo de la varilla.
. con ayuda de unas pinzas de plástico sumergirlo en ácido nítrico
:1mantenerlo así unos segundos.Esta operación debe ser llevada a cabo en la campana de extracción.
. enjuagar con agua destilada y sacudir el alambre
. sumergirlo en acetona, la cual servirá para eliminar el agua, volver a sacudir el alambre en el aire para acelerar el secado o sobre papel absorbente.
Obtención del yoduro de cobre realizado por los alumnos
Usar las pinzas, los guantes y lentes de seguridad durante todo el...