PRACTICA NUMERO 1


PRACTICA NUMERO 1

ELABORACION DE UN CRISTAL

ALUMNO:TORIZ VAZQUEZ GABRIEL ENRIQUE
GRUPO: 1MM3 MESA 1

MATERIA

QUIMICA BASICA

PROFESOR

ARMENDA ORTIZ MA.DELREFUGIO//NIETO ORTIZ MARIA ESTHER





OBJETIVO

OPTENER UN CRISTAL DE SULFATO DE COBRE

MARCO TEORICO

CRISTALIZACION:
La operación de cristalización es aquella por media de la cual se separa uncomponente de una solución liquida transfiriéndolo a la fase sólida en forma de cristales que precipitan. Es una operación necesaria para todo producto químico que se presenta comercialmente en forma de polvoso cristales, ya sea el azúcar o sacarosa, la sal común o cloruro de sodio.
CRISTAL:
Un cristal puede ser definido como un sólido compuesto de átomos arreglados en orden, en un modelo de tiporepetitivo. La distancia interatómica en un cristal de cualquier material definido es constante y es una característica del material. Debido a que el patrón o arreglo de los átomos es repetido en todasdirecciones, existen restricciones definidas en el tipo de simetría que el cristal posee.

SOLUCION:
Una solución está compuesta por soluto y solvente hay diferentes tipos de soluciones cuales son:
Noelectrolíticas:

Estas soluciones, como su nombre indica, tienen una capacidad casi inexistente de transportar electricidad. Se caracterizan por poseer una disgregación del soluto hasta el estado moleculary por la no conformación de iones. Algunos ejemplos de estas soluciones son: el alcohol y el azúcar.


Electrolíticas:
Estas soluciones, en cambio, sí pueden transportar electricidad de manera muchomás perceptible. A esta clase de soluciones también se las conoce bajo el nombre de iónicas, y algunos ejemplos son las sales, bases y ácidos.

Dependiendo de la cantidad de soluto que haya, existendistintas soluciones:

Soluciones saturadas:
En las soluciones en que existe la mayor cantidad de soluto capaz de mantenerse disuelto, a una temperatura estable, en un solvente, se las conoce bajo...