Practica numero 3 de quimica

Practica de química N.3
Soluciones valoradas
El alumno identificara el tipo de solución valorada y elaborara una solución de concentración conocida comprobando la aplicación, comprobando de estamanera la aplicación de los cálculos teóricos aprendidos en el aula.
Introducción:
Las soluciones de más uso en química analítica cuantitativa son las soluciones normales, su utilización es comosolución valorada, a trabes de la cual pueden conocerse la composición de otra sustancia que se analice.
Estas soluciones contienen el peso equivalente de una sustancia en gramos por litro de solución,definiéndose el eso equivalente como el numero de unidades de la sustancia que puede combinarse con una unidad de hidrogeno o con 35.5 unidades de cloro, o con 8 unidades de oxigeno.
El equivalentegramos de una sustancia, es un peso equivalente expresado en gramos.
Para los ácidos, peso equivalente se obtiene dividiendo el peso molecular entre numero de átomos de hidrogeno sustituibles.
Paralos hidróxidos, se obtiene de la división del peso molecular entre el número de grupos oxidrilo o hidróxidos.
Para una sal, se obtiene dividiendo su peso molecular entre el producto el numero de ionesmetálicos o radicales por la valencia del ion o radial.
Finalmente, para las sustancias oxidantes, su peso equivalente se obtiene de la división de su peso molecular entre el producto de numero deelectrones (numero de oxidación) por el coeficiente de la ecuación química balanceada que corresponda a la reacción que va a efectuarse en la titulación.
Las soluciones normales se indican por 1N o losmúltiplos o fracciones que la correspondan a la solución de que se trate (2Normal, 5Normal, 0.5Normal, 0.001Normal, etc.)

Material:

Matraz aforado de 250 ml.
Matraz aforado de 500 ml.
Embudode vidrio con vástago largo
Una probeta de plástico de 250 ml.
Una pipeta graduada de 5 ml.
Una balanza analítica
2 cucharillas

Reactivos:

Agua de la llave
Hidróxido de sodio
Hidróxido...