Practica Nº 7. Curvas De Titulacion

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
“FRANCISCO DE MIRANDA”
AREA DE TECNOLOGIA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICAII

PRÁCTICA Nº 7
CURVAS DE TITULACIÓN

Autores:

Dario García C.I 24622049 Sección 10
Carlos Barrios C.I 24809317 Sección 10
Abrahan Oliva C.I 21667280 Sección 12

Santa Ana de Coro; Juliode 2012
Datos Teóricos

VHCl=V CH3COOH = 20ml a gastarse en el punto de equivalencia

Datos Experimentales

Tabla 1: Datos de la titulación HCl Vs NaOH.

CHCl (mol/L) | VHCl(mL) |CNaOH(mol/L) | Vgastado NaOH(mL) |
0,105 M | 20 ml | 0,1 M | 21 ml |

Tabla 2: Datos de la titulación CH3COOH Vs NaOH.

CCH3COOH (mol/L) | VCH3COOH(mL) | CNaOH(mol/L) | Vgastado NaOH(mL) |
O,09 M |20ml | 0,1 M | 19,5ml |

Tabla 3: Resultados de la curva pH Vs Volumen de NaOH

Para el HCl:
NaOH(mL) | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 19 | 19,5 | 20 | 20,5 | 21 | 21,5 | 30 | 41 |pH | 2,57 | 2,61 | 2,66 | 2,67 | 2,71 | 2,76 | 2,93 | 3,19 | 3;60 | 4,59 | 12,10 | 12,40 | 12,61 | 12,78 | 12,62 | 12,72 | 13,02 | 13,24 |

Para el CH3COOH
NaOH(mL) | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12| 14 | 16 | 18 | 19 | 19,5 | 20 | 20,5 | 30 | 50 | 60 |
pH | 4,10 | 4,84 | 5,02 | 5,42 | 5,53 | 5,78 | 6,16 | 6,40 | 7,14 | 12,6 | 12,4 | 12,47 | 12,57 | 12,78 | 13,09 | 13,22 | 13,32 |

Análisisde resultados

* En la experiencia 2 se realizo las valoraciones de ambos ácidos el HCl y CH3COOH ambas con el NaOH este tipo de titulaciones entre un acido y una base se denomina deneutralización.
* En el caso de la titulación del HCl los cambios del ph antes del punto de equivalencia fueron cambios amortiguados debido a que antes del punto de equivalencia forman una solución buffer,se pudo determinar que el punto de equivalencia esta entre los 22 ml y 24 ml de NaOH a la solución problema lo que produjo cambios del ph entre 5,30 y 11,6, siendo los mismos, cambios bruscos. Luego...