Practica nº5 constante de equilibrio. disolucion del kno3

PRACTICA Nº5 CONSTANTE DE EQUILIBRIO. DISOLUCION DEL KNO3

I OBJETIVO GENERAL:
Estudiar el equilibrio de una reacción de disolución para determinar las propiedades termodinámicas asociadas a esta.II OBJETIVOS PARTICULARES:
Determinar la solubilidad del KNO3 a diferentes temperaturas.
Determinar la influencia de la temperatura sobre la solubilidad del KNO3 y sobre la constante deequilibrio.
Obtener la constante del producto de solubilidad del KNO3
Obtener la constante de equilibrio de disolución del KNO3
Obtener las propiedades termodinámicas ΔG, ΔH, y ΔS para la reacción dedisociación del KNO3

III PROBLEMA
Determinar el valor de la constante de equilibrio para la disolución del KNO3 a temperatura ambiente. Calcular el valor de ΔG, ΔH, y ΔS a estas mismas condiciones.KNO3 + H2O = K+ + -NO3
Hipótesis: Determinar la solubilidad del nitrato de potasio, en base a la constante de equilibrio.
Variables: Temperatura (T)
Metodo experimental:
En una probetacolocar 4g de KNO3
Agregar 3 ml de H2O y posteriormente adicionar 1ml una vez obtenidos los datos
Disolver completamente el KNO3 si no se disuelve completamente calentar disolver mas fácilmenteUna vez que el KNO3 verificar el nuevo volumen
Verificar la temperatura a la cual se empiezan a formar los primeros cristales.

Tabla 1 datos experimentales
n KNO3 (mol) Vol. Agreagado de agua(ml) Vol. Total de solución (ml) Temperatura (ºC) Temperatura
(K)
0.04006 3 5 70.7 343.85
0.04006 1 6 57 330.15
0.04006 1 7 46.1 319.25
0.04006 1 8 39.4 312.55
0.04006 1 9 34.8 307.95
0.040061 10 29.8 302.95
0.04006 1 11 26.1 299.25

2- Algoritmo de cálculo
Constante de equilibrio de la disolución del KNO3
(

KNO3(s) K+ + -NO3(ac)

KPS= (K+) (-NO3(ac)) = S *S= S2

Relación de la constante de equilibrio de la disolución del KNO3 con la energía de Gibbs
ΔG=-RT lnKps
Donde Kps= (K+) (-NO3(ac)) = S *S = S2

Relación de la constante de equilibrio con...