Practica Partes Por Milllon.

PRACTICA No. 3
“Partes por millón”

INTRODUCCIÓN

En términos químicos, el café, el aire, o el agua de mar, son soluciones porque en todos los casos, se trata demezclas homogéneas de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominadasolvente.
La concentración de una solución puede expresarse en términos empíricos o cualitativos, o en términos cuantitativos o numéricos. Por ejemplo, tu puedes decir mi limonada está "muy diluida"o "muy concentrada", pero si quieres ser más específico, tendrías que expresar la concentración del jugo de limón utilizando una expresión numérica muy precisa y por ende más exacta.
Algunas deestas formas cuantitativas de medir la concentración son las partes por millón (ppm) que se utilizan como unidad para expresar concentraciones muy pequeñas (trazas) de una sustancia presente en unamezcla. Así, ppm es la cantidad de materia contenida en una parte sobre un total de un millón de partes. Por ejemplo, si tienes una concentración de 10 ppm de jugo de limón en una limonada, ésta ni siquierase considera como tal, porque tendrías en promedio una media gota de jugo de limón por cada mil litros de agua:
El uso de las ppm es relativamente frecuente en la medición de la composición de losgases de la atmósfera terrestre. Así el aumento de dióxido de carbono en el aire debido al calentamiento global se suele dar en dichas unidades.

OBJETIVO
A través de esta práctica, el estudianteaprenderá a calcular concentraciones de soluto en partes por millón y discutirá su aplicación en otros ámbitos de la vida cotidiana.


MATERIALES Por parte del alumno (individual o por equipo)- Una gradilla.
- 7 Tubos de ensaye.
- 1 Pipeta Pasteur con bulbo o 1 gotero.
- 1 agitador de vidrio.
- Aproximadamente 100 mL de concentrado de agua de Jamaica (o de otro sabor...