practica peso parcial de un compuesto

Análisis del peso parcial
de un compuesto
Práctica de laboratorio

INTRODUCCIÓN
Muchos compuestos cristalinos contienen cantidades determinadas de agua
combinadas químicamente dentro de suestructura de estado sólido. Estos
compuestos se llaman hidratos. En este experimento analizará un hidrato, para
determinar el tanto por ciento de agua de hidratación que haya en él, nos daremoscuenta de que los elementos al calentarlos puede cambiar de color y puede variar
su peso.

MATERIAL
1 g CuSO4
CaCl2
1 desecador
Desecante
Malla (lámina) de alambre de 10x10
1 frasco de 500 mlTOXICIDAD
CaCl2
No combustible. En caso de incendio se desprenden gases tóxicos e irritantes.
Inhalación: tos, dolor de garganta
Piel: piel seca, enrojecimiento.
Ojos: usar gafas de protección deseguridad
Ingestión: sensación de quemazón, náuseas, vómitos.
CuSO4
No combustible. En caso de incendio se desprenden gases tóxicos e irritantes.
Inhalación: tos, dolor de garganta.
Piel:enrojecimiento, dolor.
Ojos: enrojecimiento, dolor, visión borrosa.
Ingestión: dolor abdominal, sensación de quemazón, diarrea, náuseas, shock o
colapso, vómitos.

PROCEDIMIENTO
1.- Pase un crisollimpio y seco con la máxima exactitud de su balanza. Anote su
peso en la hoja de reporte.
2.- En el crisol pese entre 2.50 y 3.50 g de sulfato de cobre (II) hidratado (también
llamado sulfatocúprico), el “vitriolo azul” de los alquimistas. Antes, el sólido se ha
de moler en un mortero, a menos que haya a su disposición muestras granulares.
Anote el peso del crisol y de su contenido en la hoja dereporte.
3.- Calcule el peso del hidrato
4.- Coloque el crisol y su contenido en un triángulo refractario colocado sobre un
anillo sujeto a un soporte vertical. Caliente el crisol suavemente de 3a 5 minutos,
procurando evitar pérdidas de sólido por salpicaduras. Luego, continúe calentando
más fuertemente durante 10 min más. Observe y anote cualquier cambio.
Observe la muestra de tiempo...