practica pH

Nombre de la escuela:

Nombre del Alumno:

Módulo 1: Manejar material, instrumentos, reactivos y equipo básico para el análisis físico, químico y microbiológico

Submódulo:Preparación de soluciones

Semestre: Febrero-Julio 2014

Salón:

Grupo:

Nombre de la Profesora:


INDICADORES ÁCIDO-BASE Y VALORES DE pH DE SUSTANCIAS DE USO DOMÉSTICOOBJETIVO:
Relacionar los cambios de color que presenta un indicador ácido-base con el pH de las sustancias.
MATERIAL
SUSTANCIAS
20 tubos de ensayo de 100x13 mm
Hidróxido de sodio NaOH 0.1M
2 gradillas
Ácido clorhídrico HCL 0.1 M
1 licuadora
Bicarbonato de sodio en solución NaHCO3 (ac)
1 papel filtro
Lavaestufas
1 vaso de 250 ml.
Vinagre blanco
1 probeta
Aguade cal
1 embudo
Destapacaños
3 goteros
Solución de ácido sulfúrico H2SO4
2 pipetas graduadas de 2ml
Solución de hidróxido de potasio KOH
10 etiquetas
Solución de cloruro de sodioNaCl
1 pH-metro
Extracto de col morada

Jugo de limón

METODOLOGÍA:
1.- Construccion de una escala de pH
a) Agregar agua destilada a los tubos 2 al 12 ( a la mitad del tubo)
b)Del tubo de ácido clorhídrico agregar aproximadamente 1 ml y verterlo al tubo 2, homogenizar y trasvasar de 1 a 2 ml; del tubo 3 hasta el tubo 6
TUBOS:
2) 0.01 M
3) 0.001 M
4)0.0001 M
5) 0.00001 M
6) 0.000001 M
7) NEUTRO
8) 0.000001 M
9) 0.00001 M
10) 0.0001 M
11) 0.001 M
12) 0.01 M


SUSTANCIAS DOMÉSTICAS:

1. Agua cal
2. Jugo de limón
3. Destapacaños
4. Bicarbonato
5. Lavaestufas
6. Vinagre
7. NaCl
8. H2 SO4


ESQUEMAS:






RESULTADOS OBTENIDOS:


Según las indicaciones de la práctica, al colocar elindicador “col morada” en los tubos de ensayo previamente trasvasados observamos distintos cambios de color en las muestras que podían ser identificadas como ácido, neutro o base.