practica potenciometrica



FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA
TITULACION POTENCIOMETRICA
Existen dos métodos principalmente para realizar mediciones potenciométricas.  El primero es hacer una sola medición de potencial de la celda,se llama potenciometría directa y se utiliza principalmente para calcular el pH de solución acuosa.  En el segundo, el ión se puede titular y el potencial se mide en función del volumen del titulantey se le llama titulación potenciométrica la cual utiliza la medición de un potencial para detectar el punto de equivalencia de una titulación.  El único requisito es que la reacción incluya unaumento o disminución de un ión sensible el electrodo. En una titulación potenciométrica directa el punto final de la reacción se detecta determinando el volumen en el cual ocurre un cambio de potencialrelativamente grande cuando se adiciona el titilante.

Reacción de estandarización KMnO4 vs Na2C2O4
5 C2O42- + 2 MnO41- + 16 H+  2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
PROCEDIMIENTO
Pesamos 0,0186 gr deoxalato de sodio le adicionamos 1 ml de HCl para garantizarle el medio acido aforamos a hasta 50 ml, luego titulamos con permanganato de sodio.
Volumen gastado: 0,0159 litro de KMnO4
0,0186gr x 2eq-gr =2,7761x10-4 eg-gr de Na2C2O4
134gr

NKMnO4= 2,7761X10-4eq-gr KMnO4 = 0,0175 N KMnO4
0,0159Lt





Reacción de determinación de hierro en lamuestra
MnO4- + 5 Fe+2 + 8 H+  Mn+2 + 5 Fe+3 + 4 H2O

PROCEDIMIENTO
Se tomaron 50 ml de solución de hierro y se garantizo medio acido con acido sulfúrico, luego se introdujo el electrodo delpotenciómetro previamente calibrado y se comenzó a titular reportando los milivoltios por cada milímetro de permanganato adicionado.
Curva Potenciométrica
ml gastados
mv (milivoltios)
0
171,1
1204,9
2
343,7
3
343,7
4
343,3
5
343
6
342,4
7
341,6
8
340,8
8,4
340,1



CALCULOS

Determinación de concentración de Fe+3 en la muestra de FeSO4

Fe+2  Fe+3...