Practica preparacion de solucion amortiguadora

PRÁCTICA No. 3
PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN AMORTIGUADORA
OBJETIVOS
Al terminar la práctica el alumno tendrá la capacidad de preparar una solución amortiguadora por acción de un ácido débil y subase conjugada.
INTRODUCCIÓN.
A través de la constante de ionización del agua: Kagua= 1X10-14 = [H+][OH-], es posible relacionar la concentración de ión hidrógeno de una solución mediante su pH.pKagua = pH + pOH = 14
Por tanto, la medición del pH de una solución, puede proporcionar la concentración de iones hidrógeno presente en la misma.
PARTE EXPERIMENTAL
EXPERIMENTO 1
1. Calibración delpotenciómetro. Calibrar el potenciómetro con soluciones amortiguadoras de pH 4, 7 y 10, como se lo indique. el profesor.
2. Colocar en un vaso de precipitado de 10 mL, 2 mL de solución de HAcO0.20M.
3. Introducir el electrodo del potenciómetro dentro de la solución de HAcO. Anotar el pH de la solución de HAcO
4. Lavar electrodo
5. A la solución de HAcO, adicionar la misma cantidad de unasolución de NaAcO 0.20M
6. Introducir el electrodo del potenciómetro dentro de la mezcla resultante. Anotar el pH de la solución
EXPERIMENTO 2
1. De la solución que resulta de mezclar ácido acéticoy acetato de sodio, divida en dos vasos de 10 mL volúmenes iguales; en uno de los vasos agregue 0.5 mL solución de HCl 0.10M y mida el pH.
2. A la solución anterior agregue otros 0.5 mL y vuelva atomar el pH. Repita la operación hasta completar 2 mL y mida los pH.
3. Al otro vaso, repita los pasos 1 y 2 pero ahora agregue NaOH 0.10M.
4. Determinar teóricamente las concentraciones de [H+]para cada solución utilizando la constante de ionización Ka = 1.8X10-5, la disminución en la concentración que tiene lugar por el efecto del ión común y comparar con los resultados obtenidosanteriormente


RESULTADOS:
EXPERIMENTO No. 1
pH de ácido acético _____________
pH de la mezcla de ácido acético + acetato de sodio _____________
EXPERIMENTO No. 2

SOLUCIÓN TAPÓN HCl NaOH...