practica preparacion de soluciones molares

Universidad de Guayaquil
“FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS”

Laboratorio
De
QUIMICA INORGANICA II
DOCENTE: Q.F ÁNGEL CHERREZ

Alumna: maría sol Olvera c.

1er semestre
2014 – 2015“Universidad de Guayaquil”
Facultad de Ciencias Químicas
FECHA DE ELABORACIÓN: 27/06/2014 HORA: 17:30 – 19:30
FECHA DE ENTREGA: 11/07/2014
NÚMERO DE PRÁCTICA: 7PREPARACION DE SOLUCIONES MOLARES
OBJETIVO:
Preparar una solución molar.
Manejar de manera correcta la balanza.
Preparar una disolución de una concentración dada a partir del soluto en estadosólido como es cloruro de bario y a partir de un líquido que es el agua (por dilución).
MATERIALES:
Matraz aforado
Balanza
Espátula
Vaso de precipitación de 250 ml
Agitador
Pizeta
Aguadestilada
REACTIVOS:
Cloruro de Bario (Cl2Ba)
TÉCNICAS / PROCEDIMIENTO:
Preparar una solución de Cloruro de Bario (Cl2Ba) en 125 ml al 2.1 Molar.

Coger los materiales especificados,lavarlos y ponerlos en el mesón.
Hacer los cálculos correspondientes.
Al haber hecho el cálculo habrá salido que tenemos que colocar 54.61 gramos de Cl2Ba en una concentración de 2.1 Molarobtenidos en la teoría realizada.
Pesar 54.61g de Cl2Ba en una balanza.
En un vaso de precipitación colocar una cantidad suficiente de agua aproximadamente 100 ml y diluir los 54.61 g de Cl2Ba.Mezclar bien la solución con ayuda de un agitador.
Colocar esta solución a una probeta de 150 ml y enrazar agregando agua destilada hasta el volumen requerido que es de 125 ml.
Una vez hechoesto tendremos una solución de 125 ml de Cloruro de Bario con una concentración de 2.1 Molar.

OBSERVACIÓN:
Cuando la solución es incolora el cóncavo va arriba del menisco.
Realizar de maneracorrecta los calculos.
CÁLCULOS

Preparar una solución de Cloruro de Bario (Cl2Ba) en 125 ml cuya concentración molar es de 2.1.

M=

Cloruro de Bario (Cl2Ba)
208.04 g - 1000 ml -1 M...