PRACTICA. PREPARACION DE SOLUCIONES

PRACTICA No. 3
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

OBJETIVO: Preparar soluciones normales, molares.

MARCO TEÓRICO

Solución

Una solución es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10ángstrom. Estas soluciones esta conformadas por soluto y por solvente. El soluto es el que esta en menor proporción y por el contrario el solvente esta en mayor proporción. Tosas las soluciones sonejemplos de mezclas homogéneas.

Solución diluida es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña.

Solución concentrada es cuando la cantidad de soluto es muy grande.

Solución saturada es cuandose aumento mas soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal (esto es porque cuando ya no se puede diluir, se calienta el solvente y se separan sus partículas para aceptar mas soluto)Solución sobresaturada es cuando tiene más soluto que disolvente

La sustancias que está presente en la mayor cantidad se denomina disolvente, que se define como las sustancia en la cual se disuelveotra. Ésta última, que es la que disuelve en la primera, se denomina soluto.

Soluto + Disolvente = Solución

Material por equipo

1 Vaso de precipitado
1 probeta
1 espátula
1 agitador devidrio
1 vidrio de reloj
1 vaso de precipitados de 50ml
1 matráz aforado de 250 ml
1 Balanza Analítica.

Reactivos por equipo

1. Hidróxido de Magnesio (Mg (OH)2)
2. Hidróxido de sodio (NaOH)Procedimiento

MOLARIDAD
Realiza previamente los cálculos necesarios para determinar los gramos necesarios de Hidróxido de Sodio para preparar 250ml de una solución de acuerdo a la siguiente tablaEQUIPO MOLARIDAD
1 0.1
2 0.25
3 0.7
4 1.2
5 1.5
6 2

Pasa en un vidrio de reloj los gramos de NaOH que obtuviste en el punto anterior utilizand la espátula
Vierte el NaOH en un vaso deprecipitados y vierte un poco de agua para comenzar a disolver.
Pasa la solución anterior a un matraz aforado y adiciona agua hasta completar el volumen de 250ml. Etiqueta tu solución.

PRECAUCIÓN:...