Practica primer parcial

Reacciones de Síntesis
1. ___CaO + ___H2O ⋄ ___Ca(OH)2
2. ___P4 + ___O2⋄ ___P2O5
3. ___Ca + ___O2⋄ ___CaO
4. ___Cu + ___S8⋄ ___ CuS
5. ___CaO + ___H2O ⋄ ___Ca(OH)2
6. ___S8 + ___O2⋄ ___SO2
7. ___H2 + ___N2⋄ ___NH3
8. ___H2 + ___Cl2⋄ ___HCl
9. ___Ag + ___S8⋄ ___Ag2S
10. ___Cr + ___O2⋄ ___Cr2O3
11. ___Al + ___Br2⋄ ___AlBr3
12. ___Na + ___I2⋄ ___NaI
13. ___H2 + ___O2⋄ ___H2O
14. ___Al+ ___O2⋄ ___Al2O3

Reacciones Descomposición
15. ___BaCO3⋄ ___BaO + ___CO2
16. ___MgCO3⋄ ___MgO + ___CO2
17. ___K2CO3⋄ ___K2O + ___CO2
18. ___Zn(OH)2⋄ ___ZnO + ___H2O
19. ___Fe(OH)2⋄ ___FeO + ___H2O
20. ___Ni(ClO3)2⋄ ___NiCl2 + ___O2
21. ___NaClO3⋄ ___NaCl + ___O2
22. ___KClO3⋄ ___KCl + ___O2
23. ___H2SO4⋄ ___H2O + ___SO3
24. ___H2CO3⋄ ___H2O + ___CO2
25. ___Al2O3⋄ ___Al + ___O2
26.___Ag2O ⋄ ___Ag + ___O2

Reacciones de Desplazamiento Simple
27. ___AgNO3 + ___Ni ⋄ ___Ni(NO3)2 + ___Ag
28. ___AlBr3 + ___Cl2⋄ ___AlCl3 + ___Br2
29. ___NaI + ___Br2⋄ ___NaBr + ___I2
30. ___Ca + ___HCl ⋄ ___CaCl2 + ___H2
31. ___Mg + ___HNO3⋄ ___Mg(NO3)2 + ___H2
32. ___ Zn + ___H2SO4⋄ ___ZnSO4 + ___H2
33. ___K + ___H2O ⋄ ___KOH + ___H2
34. ___Na + ___H2O ⋄ ___NaOH + ___H2

Reacciones deDoble Desplazamiento
35. ___AlI3 + ___HgCl2⋄ ____AlCl3 + ____HgI2(ppt)
36. ___HCl + ___NaOH ⋄ ___NaCl ___H2O
37. ___BaCl2 + ___H2SO4⋄ ___BaSO4 + ___HCl
38. ___Al2(SO4)3 + ___Ca(OH)2⋄ ___Al(OH)3 + ___CaSO4
39. ___AgNO3 + ___K3PO4⋄ ___Ag3PO4 + ___KNO3
40. ___CuBr2 + ___AlCl3⋄ ___CuCl2 + ___AlBr3
41. ___Ca(C2H3O2)2 +___Na2CO3⋄ ___CaCO3 + ___NaC2H3O2
42. ___NH4Cl +___Hg2(C2H3O2)2⋄___NH4C2H3O2+ ___Hg2Cl2
43. ___Ca(NO3)2 + ___HCl ⋄ ___CaCl2 + ___HNO3
44. ___FeS + ___HCl ⋄ ___FeCl2 + ___H2S
45. ___Cu(OH)2 + ___HC2H3O2⋄ ___Cu(C2H3O2)2 + ___H2O
46. ___Ca(OH)2 + ___H3PO4⋄ ___Ca3(PO4)2 + ___H2O
47. ___CaBr2 + ___KOH ⋄ ___Ca(OH)2 + ___KBr
Reacciones de Combustión
48. ___CH4 + ___O2⋄ ___CO2 + ___H2O
49. ___C2H6 + ___O2⋄ ___CO2 + ___H2O
50. ___C3H8 + ___O2⋄ ___CO2 + ___H2O
51.___C4H10 + ___O2⋄ ___CO2 + ___H2O
52. ___C5H12 + ___O2⋄ ___CO2 + ___H2O
53. ___C6H14 + ___O2⋄ ___CO2 + ___H2O
54. ___C2H4 + ___O2⋄ ___CO2 + ___H2O
55. ___C2H2 + ___O2⋄ ___CO2 + ___H2O
56. ___C6H6 + ___O2⋄ ___CO2 + ___H2O

Práctica Estequiometría

? En la reacción:
Fe(CO)5+ 2PF3+ H2
∀Fe(CO)2(PF3)2(H)2+ 3CO
¿Cuántos moles de CO se producen a partir de una
mezcla de 5.0 mol de Fe(CO)5, 8.0 molPF3, y 6.0
mol H2?
Sugerencia.
Determine el reactivo limitante primero.

? El metal sodio reacciona con agua para dar
hidróxido de sodio e hidrógeno gas:
2 Na(s) + 2 H2O(l)∀NaOH(ac) + H2(g)
Si 10.0 g de sodio reaccionan con 8.75 g de agua:
¿Cuál es el reactivo limitante?
? La masa de H2que se produce.

?Cuando se prepara H2O a partir de hidrógeno y
oxígeno, si se parte de 4.6 mol dehidrógeno y 3.1
mol de oxígeno, ¿cuántos moles de agua se pueden
producir y qué permanece sin reaccionar?
? 2H2(g)+ O2(g)
∀2 H2O(g)
?Determine la masa que sobra del reactivo en exceso.

? En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se
convierte en hierro mediante la reacción:
Fe2O3(s) + 3 CO (g)∀2 Fe (l) + 3 CO2(g)
? a) ¿Cuántos moles de monóxido de carbono se
necesitan para producir20 moles de hierro?
? b) ¿Cuántos moles de CO2se desprenden por
cada 10 moles de hierro formado?
? Solución: a) 30 moles CO b) 15 moles CO2
?Carbonato de calcio se descompone por la acción
del calor originando óxido de calcio y dióxido de
carbono.
?CaCO3
∀CaO+ CO2
? a) Formula la reacción que tiene lugar y ajústala.
? b) Calcula qué cantidad de óxido de calcio se
obtiene si sedescompone totalmente una
tonelada de carbonato de calcio. ? Solución: 560 kg CaO
? ¿Qué cantidad de gas cloro se obtiene al tratar 80
g de dióxido de manganeso con exceso de HCl
según la siguiente reacción?
MnO2 + 4 HCl ∀MnCl2 + 2 H2O+ Cl2
? Solución: 62,24 g de Cl2

? ¿Qué masa y cuántos moles de CO2se
desprenden al tratar 205 g de CaCO3con exceso
de ácido clorhídrico según la siguiente...