Practica profesor Alfonso Arceo

La concepción del átomo que se ha tenido a lo largo de la historia ha variado de acuerdo a los descubrimientos realizados en el campo de la física y la química. A continuación se hará una exposición de los modelos atómicos propuestos por los científicos de diferentes épocas. Algunos de ellos son completamente obsoletos para explicar los fenómenos observados actualmente, pero se incluyen a manerade reseña histórica.

Modelo atómico de Dalton

El primer modelo atómico es construido a partir de las teorías de Dalton que son:

1. Toda la materia esta compuesta de átomos indivisibles e indestructibles.
2. Todos los átomos son idéntico, y la combinación de da otros elementos.
3. La simple combinación de átomos es un cociente de los compuestos formados
4. Las reaccionesquímicas ocurren cuando se combinan átomos, son separados o reorganizados.

Con estas teorías de Dalton, el primer modelo atómico fue desarrollado, no era muy sofisticado, pero estaba iniciando una carrera por identificar la estructura del átomo. El modelo de Dalton, era una esfera sólida, indivisible e indestructible. Por casi 100 años varios científicos estuvieron dispuestos a investigar y apoyar lateoría de Dalton. Pero a mitad del siglo XIX varios científicos encontraron discrepancias en la teoría de Dalton y en su modelo atómico.




Las primeras evidencias mostraron de que el átomo estaba formado de pequeñas partículas fueron obtenidas por investigadores en el campo de la electricidad. Ellos estudiaron el flujo de la corriente eléctrica en un dispositivo llamado “Tubo deCrookes” que era un tubo de vidrio conteniendo un poco de gas y placas metálicas en cada lado llamadas electrodos, cuando el voltaje surge conectado por los electrodos, genera un haz de luz formado por partículas, llamado rayo catódico.




Modelo atómico de Thomson

Luego del descubrimiento del electrón en 1897 por Joseph John Thomson, se determinó que la materia se componía de dospartes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban según este modelo inmersos en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel (de la analogía del inglés plum-pudding model).



Modelo atómico de Rutherford

Este modelo fue desarrollado por el físico Ernest Rutherford a partir de los resultados obtenidos en lo que hoy seconoce como el experimento de Rutherford en 1911. Representa un avance sobre el modelo de Thomson, ya que mantiene que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa, sin embargo, a diferencia del anterior, postula que la parte positiva se concentra en un núcleo, el cual también contiene virtualmente toda la masa del átomo, mientras que los electrones se ubican en una corteza orbitandoal núcleo en órbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos. A pesar de ser un modelo obsoleto, es la percepción más común del átomo del público no científico. Rutherford predijo la existencia del neutrón en el año 1920, por esa razón en el modelo anterior (Thomson), no se habla de éste.



Errores del modelo atómico de Rutherford

1.- Contradecía las leyes delelectromagnetismo de James Clerk Maxwell, las cuales estaban muy comprobadas mediante datos experimentales. Según las leyes de Maxwell, una carga eléctrica en movimiento (en este caso el electrón) debería emitir energía constantemente en forma de radiación y llegaría un momento en que el electrón caería sobre el núcleo y la materia se destruiría. Todo ocurriría muy brevemente.

2.- No explicaba los espectrosatómicos.




Modelo atómico de Bohr

Para explicar la estructura del átomo, el físico danés Niels Bohr desarrolló en 1913 una hipótesis conocida como teoría atómica de Bohr. Este modelo es estrictamente un modelo del átomo de hidrógeno tomando como punto de partida el modelo de Rutherford, Niels Bohr trata de incorporar los fenómenos de absorción y emisión de los gases, así como la...