practica propiedades coligativas

Introducción:
Los estudios teóricos y experimentales han permitido establecer, que los líquidos poseen propiedades físicas características. Entre ellas cabe mencionar: la densidad, la propiedad de ebullir, congelar y evaporar, la viscosidad y la capacidad de conducir la corriente eléctrica, etc.
Cada líquido presenta valores característicos (es decir, constantes) para cada una de estaspropiedades.
Cuando un soluto y un solvente dan origen a una solución, la presencia del soluto determina una modificación de estas propiedades con relación a su estado normal en forma aislada, es decir, líquido puro. Estas modificaciones se conocen como PROPIEDADES DE UNA SOLUCIÓN.
Las propiedades de las soluciones se clasifican en dos grandes grupos:
1.- Propiedades constitutivas: sonaquellas que dependen de la naturaleza de las
partículas disueltas. Ejemplo: viscosidad, densidad, conductividad eléctrica, etc.
2.- Propiedades coligativas o colectivas: son aquellas que dependen del número de
partículas (moléculas, átomos o iones) disueltas en una cantidad fija de solvente. Las
cuales son:
- descenso en la presión de vapor del solvente,
- aumento del punto deebullición,
- disminución del punto de congelación,
- presión osmótica.

Es decir, son propiedades de las soluciones que solo dependen del número de partículas de soluto presente en la solución y no de la naturaleza de estas partículas.

Marco Teórico:
Las propiedades de una solución son una mezcla de las propiedades del soluto y solvente. En soluciones diluidas de cualquiersolvente, existen algunas propiedades físicas que no depende de la naturaleza del soluto. Estas propiedades, llamadas propiedades coligativas, dependen únicamente de la concentración de soluto.
Propiedades coligativas son la presión osmótica, el descenso de la presión de vapor del solvente, el ascenso del punto de ebullición con referencia al del solvente puro y el descenso del punto de congelación conreferencia al del solvente puro. El ascenso del punto de ebullición de soluciones se describe mediante la relación

∆Tb = Tb − Tb0 = kbCm ecuación (1)

donde Tb es la temperatura de ebullición de la solución, Tb0 la temperatura de ebullición del solvente puro, kb una constante de proporcionalidad llamada constante ebulloscópica molal que depende de la naturaleza del solvente, y Cm laconcentración molal de la solución.


De manera análoga, la relación para el descenso del punto de congelación es

∆Tc = Tc − Tc0 = −kcCm ecuación(2)

donde Tc es la temperatura de congelación de la solución, Tc0 la temperatura de congelación del solvente puro, kc una constante de proporcionalidad llamada constante crioscópica molal que depende de la naturaleza del solvente, y Cmla concentración molal de la solución.

Métodos y materiales:
2 vasos de precipitado de 250 ml
Mechero
Anillo
Tela de asbesto
Termómetro
Agua destilada
Etilenglicol
Balanza semianalítica
Reactivos:
Agua y etilenglicol
Metodología:
1. Colocamos en un vaso de precipitado 100 ml de agua destilada
2. Calentamos el agua hasta que llegara a su punto de ebullición.
3. En otro vasopesamos 6 g de etilenglicol
4. Agregamos etilenglicol al agua y calentamos la solución hasta llegar a su punto de ebullición y medimos la temperatura con un termómetro.
5. Dejamos enfriar la solución hasta 80°C aproximadamente.
6. Fuimos añadiendo 6g adicionales cada vez de etilenglicol para completar 12, 18, 24 y 30 g.
Resultados:
Solución
Gramos de etilenglicol en el agua.
Punto deebullición.
1
0 g
98°C
2
6 g
95°C
3
12 g
96°C
4
18 g
97°C
5
24 g
98°C
6
30 g
99°C

Molalidad de cada una de las soluciones:
m=(nsoluto)/(kg solvente)
nsoluto= m/PM
PM de etilenglicol= 62 g/mol
Kg de H2O= 0.1 kg

100ml de H2O y 0g de etilenglicol m1=(0/62)/0.1 0
100ml de H2O y 6g de etilenglicol m2=(6/62)/0.10.96774m
100ml de H2O y 12g de etilenglicol...