Practica Propiedades Quimicas

Objetivo: El alumno aprenderá a diferenciar algunas propiedades químicas de algunos elementos de la tabla periódica y el tipo de compuesto que pueden formar.
Actividades previas:
-¿Que hace que las ventanas y los autos se llenen de herrumbe?
Por una delgada capa de óxido que se forma por la interacción de diferentes elementos presentes en el ambiente.
-¿Cómo se diferencia un anhídrido deun óxido?
Oxido= oxigeno + Metal
Anhídrido= Oxigeno + No Metal
-¿Qué propiedades físicas tienen los ácidos?
Corrosivos, buenos conductores en soluciones acuosas, producen quemaduras.
INTRODUCCION
Óxidos: están formados por un metal y oxígeno, los óxidos los puede haber líquidos, sólidos o gaseosos, en estos puede haber un enlace iónico o covalente. Los óxidos se pueden nombrar según elnúmero de átomos de oxígeno en el óxido (nomenclatura sistemática), o monóxido; los que contienen dos átomos de oxígeno, dióxido; tres, trióxido; cuatro, tetraóxido; y así sucesivamente siguiendo los prefijos numéricos griegos.
Hidróxidos: son la combinación de oxido (metal + oxigeno) y agua (H2O), siempre tiene una terminación OH.
Anhídridos: Es la combinación de un no metal y oxigeno. Cuando decombina el oxigeno con el carbono, hidrogeno, nitrógeno, fosforo o azufre. Se nombran, en general igual que los ácidos de procedencia precedidos de la palabra anhídrido:
Los anhídridos de ácido di carboxílicos (un ácido) se nombran sustituyendo la palabra ácido por anhídrido.
Los anhídridos de ácido mono carboxílicos se nombran con la palabra anhídrido seguido de cada componente del ácidocarboxílico en orden alfabético (sin la palabra ácido).


Ácidos: es la combinación de un anión, un catión en hidrogeno, empieza siempre con la letra H. Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
Son corrosivos, producen quemaduras de lapiel, son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas, reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno, reaccionan con bases para formar una sal más agua, reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.

Sales: Es la combinación de un ácido y una base, y resultan una sal de ácido mas agua. En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales.Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad.








Material.
-Gradilla
-papel Ph
Reactivos:
-hidróxido de sodio
-hidróxido de potasio
-hidróxido de amonio
- hidróxido de calcio
-ácido clorhídrico
-ácido sulfúrico-ácido nítrico
- ácido acético
-naranja de metilo
-fenolftaleína
PROCEDIMIENTO:
1.- Coloca tus tubos de ensaye de manera ordenada en tu gradilla, adelante todas las bases y atrás los ácidos.


2.-Con el papel indicador mide el Ph de las bases y clasifícalas según su número de Ph, después agrega 3 gotas de fenolftaleína y registra su color en la siguiente tabla.
Muestra
Formula
Ph
+Fenolftaleína
Hidróxido de potasio
KOH
14
Rosa claro
Hidróxido de amonio
NH4OH
12
Rosa claro
Hidróxido de sodio
NaOH
14
Rosa fuerte
Hidróxido de calcio
Ca(OH)2
6
Rosa concentrado
Observaciones: Al medir el Ph de cada uno de las bases, apenas el papel indicador tocaba el compuesto y cambiaba de color, fue muy rápido identificarlo por el color al compararlo con nuestra escala dePH, al agregar fenolftaleína, al poner la primera gota cambiaba muy poco, a la segunda se notaba mas el color y a la tercera se hizo muy concentrado, nos dimos cuenta que las muestras de otros equipos tenían colores mas vivos que los de nosotros y agregamos una o dos gotas más para ver el cambio de concentración del color.
3.- De igual manera que con las bases, mide el Ph de los ácidos...