Practica Punto De Fusión

Resultados:
Tabla de Resultados
Sustancia Punto de fusión teórico. Punto de fusión medido. Punto de fusión según el fusiómetro.
Naftaleno 80° C 80 °C 60 °C
Ácido Salicílico 159 °C 158 °C 140 °C
Ácido Benzoico 122 °C 122° C 108 °C
Sust. Problema* ? 158 °C No alcanzo el tiempo

Tabla porcentajes de error.
Sustancia Porcentaje de error
(teórico/medidos) Porcentaje de error
(teórico/fusiómetro)
Naftaleno 0% 25%
Ácido Salicílico 1% 11.9%
Ácido Benzoico 0% 11.4%

*Se cree que la sustancia problema era el Ácido Salicílico, ya que tenía la misma consistencia y color, además de que su punto de fusión y comportamiento era muy parecido al de la segunda sustancia analizada.

Observaciones:
• La temperatura se vuelve constante, la presión no afecta al punto de fusión.
• El tubo deThielé se llena de aceite mineral hasta la abrazadera.
• Los capilares se llenan de las sustancias sólidas.
• El termómetro se amarra al capilar y se introduce al tubo de Thielé tapándolo con un tapón horadado. De esta manera nos podemos dar cuenta cuando ocurre la fusión.
• El Naftaleno se fundió exactamente a los 80 °C, la temperatura subió 5°C más; y de ahí en adelante fue constante.
•Cuando se colocó el Ácido Salicílico el experimento fue un fracaso, ya que el capilar estaba completamente cubierto por el aceite mineral el cual se dilató, es decir, aumento su volumen. La liga no soporto la temperatura y soltó el capilar.
• Se volvió a realizar el experimento con el cuidado de que el capilar quede mínimo 2cm arriba del aceite mineral; sin embargo el aceite mineral seguíadilatándose, así que tuvimos que ir subiendo el termómetro para que el aceite no entrara en el capilar. Se logró obtener su punto de fusión con 1% de error.
• Con el Ácido Benzoico tuvimos que esperar a que enfriara el aceite mineral; obtuvimos su punto de fusión sin ningún problema con 0% de error.
• La sustancia problema se fusionó a 158 °C, tiene mucho parecido con el Ácido Salicílico, su consistenciaes la misma, su punto de fusión muy parecido.
Discusión:
Como menciona el autor Burns, R. (2003) “El punto de fusión de una sustancia es la temperatura a la cual, a la presión atmosférica, los estados sólidos y líquidos de dicha sustancia se encuentran en equilibrio. Ordinariamente esta determinación se efectúa introduciendo un poco de la sustancia en el interior de un tubo capilar cerrado porun extremo. El capilar se une al bulbo de un termómetro y ambos se colocan en un baño, el cual puede ser de acido sulfúrico, glicerina, acido fosfórico, parafina, silicones, agua, etc. el liquido del baño se calienta lentamente hasta que la sustancia del capilar empieza a fundirse, la temperatura que, en estas condiciones, registra el termómetro y la que se lee cuando la sustancia fundiócompletamente, constituyen los limites de fusión. Los puntos de fusión para una sustancia pura no deben variar más de 1⁰ C. Los puntos de fusión obtenidos por este procedimiento se llaman puntos de fusión capilares y generalmente son un poco más latos que los puntos de fusión verdaderos que se determinan mediante curvas de enfriamiento o de calentamiento de la sustancia en estudio.” Durante la técnicaempleada en el laboratorio en la cual según menciona el autor se obtuvieron los puntos de fusión capilares de tres sustancias que fueron naftaleno, acido salicílico y el acido benzoico, el menciona que con el empleo de esta técnica los resultados obtenidos son un poco más altos que los puntos de fusión verdaderos, en desacuerdo con él y comparando los resultados obtenidos con el autor Pérez, H.(2006) quien nos presenta la siguiente tabla:
Tabla de estados de fusión
Sustancia Pf. ⁰C Sustancia Pf. ⁰C
Salicilato de fenilo 41.6 Acido salicílico 159
p-nitrotolueno 51.9 Manitol 166
p-diclorobenceno 55.3 Sulfanilamida 164.6
Naftaleno 80 Acido succínico 182.7 (187)
m-dinitrobenceno 90 Antraceno 216
Acido benzoico 121 (122) Fenolftaleína 265
Urea 132.6 Antraquinona 285

Se observa...