Practica Quim 3

Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica

Materia: Laboratorio química aplicada

Practica II: Determinación del peso molecular

Alumna: Arriaga Luna DianaMontserrat

Equipo 3



13 de mayo de 2015

Objetivo de la práctica:
Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la ecuación general del estados gaseoso y la deBerthelot.

Consideraciones teóricas:
Peso molecular:
Para calcular el peso molecular, es necesario considerar la fórmula molecular del compuesto y los pesos atómicos de los elementos que lo componen, ymultiplicar cada peso atómico por el subíndice que corresponde al elemento de acuerdo a su fórmula molecular.
Ecuación general del estado gaseoso:
Las leyes de los gases relacionan las magnitudes  queintervienen en sus propiedades: el volumen que ocupan, V, la temperatura a la que se encuentran T y la presión que ejercen sobre las paredes del recipiente que los contienen, P.
Las leyes de los gasesson:
-La ley de Boyle - Mariotte
-La ley de Charles - Gay Lussac
-La ecuación general de los gases
Fue Gay - Lussac quien unifico las tres leyes:  La ley de Boye Mariotte (T cte) y las dos leyes deGay Lussac (a P cte y a V cte), enunciando la ecuación general de los gases. Nos da la relación entre la presión volumen y temperatura de una determinada masa de gas.
Esta ecuación general de los gasesideales globaliza las tres leyes estudiadas en una sola ecuación, que nos indica que:



Utilizando R la ecuación de estado de los gases para 1 mol de sustancia quedará:

Ecuacion de Berthelot :
Laecuación de estado de Berthelot es ligeramente más compleja que la ecuación de Van der Waals. Esta ecuación incluye un término de atracción intermolecular que depende tanto de la temperatura como delvolumen. La ecuación tiene la siguiente forma:

Aplicando las condiciones del punto crítico se determinan los parámetros a y b, obteniéndose:


Esta ecuación al igual que la de Van der Waals predice...