Practica Quim 3

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
(ESIME) UNIDAD ZACATENCO

INGENIERÍA EN SISTEMAS AUTOMOTRICES (ISISA)




GRUPO: 2SV1




MATERIA: QUÍMICA APLICADA




INTEGRANTES:




DE RAMÓN GARRIDO LUIS FERNANDO

GUTIÉRREZ ÁLVAREZ ALEJANDRO

QUIRINO GARDUÑO ROGELIO






Practica 3: determinación del peso molecular







ÍNDICEObjetivo……………………………………………………2
Material...…..……………………………………………..3

Desarrollo de la práctica ……………………………….4

Procedimiento.…………………………………………...4

Cuestionario. ……………………………………………..5

Fundamento teórico………………………………………7

Conclusiones………………………………………………11

Bibliografía…………………………………………………12






















OBJETIVO

Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la ecuación general deestado gaseoso y la de berthelot .




MATERIAL
MATERIAL
REACTIVOS
1matraz balón de fondo plano de 5000cm3 con tapón de hule bihoradado

Cloroformo (CHCL3)

Tetracloruro de carbono (CCL4)
1 tubo de vidrio de 20 a35 cm de longitud cerrado en un extremo


1codo de vidrio de 900


2pipetas graduadas de 10cm3


1mechero,anillo y tela con asbesto


1pinza doble para bureta

1 termómetro, microbotella ,balanza digital


Tubería de hule
Algodón



















DESARROLLO DE LA PRÁCTICA


Procedimiento

1. monte el aparato como se muestra en la figura 1,intruduzca un pedazo de algodón en el fondo del tubo A para evitar que se rompa al dejar caer la micro botella que contiene la muestra .

2. calentar a ebullición el agua contenida en el matraz (el nivel tocara ligeramente el tubo A) cuyotapón deberá tener una salida para el vapor.
Estando en ebullición, ponga el agua ponga el nivel de agua contenida en las pipetas de manera que el punto C indique cero. Esto se puede lograr subiendo o bajando una u otra pipeta

3. introduzca la micro botella abierta que contiene la muestra (de una a dos gotas, previamente pesadas) en e tubo A y conecte el codo B inmediatamente presionando paraevitar fugas. Procura hacer la operación lo mas rápido posible .

4. anote el máximo volumen desplazado en la pipeta C esto será cuando todo el liquido en la micro botella haya pasado al estado gaseoso

5. quite la manguera que une a B con C y tome la temperatura del espacio libre en la pipeta C.










Cuestionario.
1 Anote sus resultados experimentales obtenidos.

CCl4
CHCl3
mmuestra g
0.06g
0.095g
T °C
27°C
24.5°C
V desplazado cm3
5 cm3
8cm3

2 Considerando comportamiento ideal, calcule el peso molecular de la sustancia problema.

Cuando
P: presión (atm)
V: volumen (L)
m: peso muestra (g)
M: peso molecular (g/Mol)
R: constante de gases ideales ()
T: temperatura absoluta (K)

Factores de conversión
1mmHg=0.0013157858 atm
1 cm3 = 0.001L
0°C=273.15KDespejando.


Calculando peso molecular de CCl4




Calculando el peso molecular de CHCl3



3 A partir de los pesos atómicos determine el peso molecular de la sustancia problema.



4 Calcule el peso molecular con la ecuación de Berthelot.



Siendo

Sustituyendo n y despejando M


Calculando peso molecular del CCl4



Calculando peso molecular del CHCl3




5 En su cálculo, hizo unacorrección a la presión. ¿Por qué se hace esta corrección?
Estamos usando de referencia la presión atmosférica de la ciudad de México.


6 Entre el peso molecular obtenido considerando comportamiento ideal y con la ecuación de Berthelot, ¿Cuál fue el más próximo al calculado por los pesos atómicos?
La ecuación de Berthelot, ya que tiene mas variables y podemos echar mano de otros datos caracteristicos delos elementos que estamos calculando.

FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA



Ley de Gay-Lussac de los volúmenes de combinación 
En 1805 Gay-Lusaac público los resultados de una serie de experimentos en los que me dio los volúmenes de gases que participan y se producen en las reacciones químicas. Resumió estos resultados en la ley que lleva su nombre." La relación de...