Practica QUIM

1.- INTRODUCCIÓN
Los ácidos son sustancias de sabor agrio que reaccionan con los metales produciendo hidrógeno, y cambian el color del papel tornasol a un tono rojo-anaranjado, que se utilizan parareconocerlos. Es una sustancia que en disolución produce iones oxonio H3O+, en cambio, las bases son cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio.
Desde hace varios siglos,los ácidos y las bases adquirieron gran influencia en múltiples ambientes debido al enorme provecho que proporcionan a la medicina, bioquímica, nutrición, hematología, en el comercio, en la industria,en fin, los ácidos y las bases han sido, son y serán sustancias que forman parte de nuestra vida cotidiana. Por ello, el estudio de sus características, propiedades y reacciones son un gran recursopara entender determinado número de fenómenos.
August Arrhenius se interesó pronto por el estudio de las soluciones y, en particular, por aquellos que M. Faraday llamó electrolitos indicando con elloque eran sustancias capaces de conducir la electricidad en una solución acuosa o al fundirse.
Arrhenius en su teoría indica que los electrolitos existen en el agua como partículas cargadaseléctricamente (iones) y aunque las propiedades de ácidos y bases ya eran conocidas anteriormente y estaban determinadas de forma general, Arrhenius fue el primer científico en demostrar la naturaleza fundamentalde ácidos y bases.
Ejemplos de ácidos.
Ácido Sulfúrico,
Ácido Clorhídrico,
Ácido Acético,
Ácido Carbónico.

Ejemplos de Bases.

-Hidróxido de Sodio (sosa cáustica)
-Hidróxido Potásico (potasacáustica)
-Hidróxido de Aluminio





4.- Conclusiones.
Durante la práctica observé varias sustancias químicas mediante el esquema en tercera dimensión que nos da el Programa “Crocodile Chemistry” y aquí nosmuestra cómo se mueven los electrones y protones en un espacio determinado.
En lo que se refiere a los ácidos y bases no hubo mayor complicación que saber controlar el programa, pero en lo que...