Practica Quimica 2

Escuela de bachilleres

NOMBRE DE LA PRACTICA: reacciones de oxido- reduccion
PRACTICA NO. 2
Objetivo:
Al termino de la practica, el alumno identificara algunas reacciones en las que los átomos, alformar nuevos compuestos, varían en cuanto a su número de oxidación.
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción, o simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la queuno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento queceda electrones, y otro que los acepte
educción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o un ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrarioal de oxidación.
Material:
-vidrio de reloj
- trozos de cobre
- trozo de lija

reactivos:
-acido acético
- toalla de papel absorbente

procedimiento:
1. Lijar las piezas de cobre con que vayas atrabajar
2. Calienta el pedazo de alambre de cobre en la zona de oxidación de la flama que produce el mechero
3. Dobla la toalla de papel en cuatro partes y colócala en el vidrio de reloj, vierte sobrela toalla suficiente vinagre hasta que esta quede totalmente húmeda y coloca sobre ella los trozos de cobre y espera 24 horas.
Cuestionario:
1. ¿ que coloración y aspecto se observa en el alambre aloxidarlo a la flama?
Se puede observar como un arcoíris o un conjunto de tonos en base a verde y azul.
2. ¿ por que se dice que se oxida el alambre de cobre cuando se calienta en la flama del mechero?Por que reacciona con el oxigeno o el aire del ambiente, el método o el medio para que se haga esta reacción es el fuego

3. escribe la ecuación correspondiente, indicando con cuantos electrones seoxida el cobre

Cu + O2 = Cu2O 
Segundo experimento

1. Escribe tus observaciones acerca del cambio de color en la superficie de los objetos de cobre.

Noté unos matices parecidos a un arcoíris que...