practica quimica argldo




Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica Eléctrica (Unidad Zacatenco)
Ingeniera en Comunicaciones y Electrónica


Laboratorio de Química básica

Practica No.1
“Estado Solido de Cristales”

Grupo: 1CM3

Profesora: Arcelia Sahagun Victorino
Integrantes del equipo:
SanchezSantiago Luis Antonio
Cardenas Marco Antonio
Chavez Mario
Osornio Alef
Fecha de realización : 29-abril-2015
Fecha de entrega: 13-Mayo -2015

OBJETIVO:
El alumno identificara los diferentes sistemas de cristalización.
CONSIDERACIONES TEÓRICAS


Los sólidos se pueden dividir en dos categorías: cristalinos y amorfos. En un sólido cristalino, sus átomos, iones o moléculas ocupan posiciones específicas,con un ordenamiento regular bien definido y repetitivo de largo alcance. Gracias a la distribución regular de estas partículas en el sólido, se consigue que las fuerzas netas de atracción entre las mismas sean máximas. En cambio, un sólido amorfo como el vidrio, carece de un ordenamiento bien definido y de un orden molecular de largo alcance. Las fuerzas responsables de la estabilidad de un cristalpueden ser iónicas (como en el NaCl), covalentes (como en el grafito o los cristales metálicos), de van der Waals (en el iodo), de enlaces de hidrógeno (hielo) o una combinación de ellas. El estudio de la disposición de los componentes en los sólidos cristalinos forma parte esencial de un curso de Química Inorgánica estructural. Esta tarea puede resultar muy árida si no se la aborda con algúncriterio de sistematización. Afortunadamente, se ha encontrado que los tipos de estructuras observadas para la gran mayoría de las sustancias inorgánicas son limitadas, y en estos casos, la estructura de un compuesto dado generalmente puede derivarse a partir de una estructura común, llamada estructura típica.
Cristalización
La operación de cristalización es aquella por media de la cual se separa uncomponente de una solución liquida transfiriéndolo a la fase sólida en forma de cristales que precipitan. Es una operación necesaria para todo producto químico que se presenta comercialmente en forma de polvos o cristales, ya sea el azúcar o sacarosa, la sal común o cloruro de sodio.
En la cadena de operaciones unitarias de los procesos de fabricación se ubica después de la evaporación y antes dela operación de secado de los cristales y envasado.
Toda sal o compuesto químico disuelto en algún solvente en fase liquida puede ser precipitada por cristalización bajo ciertas condiciones de concentración y temperatura que el ingeniero químico debe establecer dependiendo de las características y propiedades de la solución, principalmente la solubilidad o concentración de saturación, laviscosidad de la solución, etc.
Para poder ser transferido a la fase sólida, es decir, cristalizar, un soluto cualquiera debe eliminar su calor latente o entalpía de fusión, por lo que el estado cristalino además de ser el más puro, es el de menor nivel energético de los tres estados físicos de la materia, en el que las moléculas permanecen inmóviles unas respecto a otras, formando estructuras en elespacio, con la misma geometría, sin importar la dimensión del cristal.




Tipo de cristales
Un cristal puede ser definido como un sólido compuesto de átomos arreglados en orden, en un modelo de tipo repetitivo. La distancia interatómica en un cristal de cualquier material definido es constante y es una característica del material. Debido a que el patrón o arreglo de los átomos es repetido en todasdirecciones, existen restricciones definidas en el tipo de simetría que el cristal posee.
La forma geométrica de los cristales es una de las características de cada sal pura o compuesto químico, por lo que la ciencia que estudia los cristales en general, la cristalografía, los ha clasificado en siete sistemas universales de cristalización:
Sistema Cúbico
Las sustancias que cristalizan bajo este...