practica quimica basica 4

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

Escuela superior de ingeniería mecánica y eléctrica
Ingeniería en comunicaciones y electrónica

Laboratorio de Química Básica
Practica No. 4 Electroquimica
Grupo:
Alumno:

Equipo:

Integrantes:



Profesora: Sahagún Victorino Arcelia
Índice:
1-. Objetivo---------------------------------------------------3
2-. Consideracionesteóricas---------------------------------3
Electroquímica-------------------------------------3
Reacciones redox----------------------------------3
Celda electroquímica------------------------------ 4
Ánodo de sacrificio--------------------------------5
Corrosión-------------------------------------------6
3-. Materiales y reactivos----------------------------------- 7
4-.Procedimiento---------------------------------------------8
Parte 1----------------------------------------------8
Parte 2----------------------------------------------9
Parte 3----------------------------------------------10
5-. Cuestionario------------------------------------------------11 a 12
6-. Conclusiones----------------------------------------------- 13
7-.Bibliografía-------------------------------------------------13

1-. Objetivo

El alumno aprenderá y comprenderá los conceptos de electroquímica y los llevara acabo en un proceso experimental en el laboratorio confirmando así sus conocimientos sobre este tema.

2-. Consideraciones teóricas:

Electroquímica

La electroquímica es una rama de la química que estudia las reacciones químicas que toman lugar gracias a lainteracción entre un conductor de electrones y un conductor iónico y que involucran una transferencia de electrones entre el electrodo y el electrolito.
En general, la electroquímica está ligada a situaciones donde reacciones de oxidación y reducción están separadas en el espacio o en el tiempo, conectados por un circuito eléctrico externo para la comprensión de cada proceso.

Reacciones redoxLa electroquímica es la rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. Los procesos electroquímicos son reacciones redox (oxidación- reducción) en donde la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad o donde la energía eléctrica se aprovecha para inducir una reacción química no espontánea.
En las reacciones redox setransfieren electrones de una sustancia a otra. La reacción
entre el magnesio metálico y el ácido clorhídrico es un ejemplo de una reacción redox:

o + 1 + 2 o
Mg(s) + 2HC1(ac) ~ MgCl2(ac) + H2(g)

Los números que aparecen encima de los símbolos de los elementos indican
sus números de oxidación. La pérdida de electrones durante la oxidación de un elemento se distingue por un aumento ensu número de oxidación. La reducción de un elemento implica disminución en su número de oxidación debida a la ganancia de electrones. En la reacción anterior, el Mg metálico se oxida y los iones H+ se reducen; los iones Cl- son espectadores.

Celda electroquímica

Una celda electroquímica es un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una reacción redox espontánea. (Estacelda también se conoce como celda galvánica o voltaica, en honor de los científicos Luigi Galvani y Alessandro Volta, quienes fabricaron las primeras celdas de este tipo.)

Existen dos tipos de celdas electroquímicas: las voltaicas, donde se obtiene energía eléctrica a partir de una reacción espontánea, y las electrolíticas, donde ocurre lo contrario; una corriente eléctrica es la que provocauna reacción química.
Ejemplo de celda electrolítica.

Ánodo de Sacrificio

Un ánodo de sacrificio o de castigo es un ánodo metálico usado para la protección catódica, con la cual se pretende resguardar a otros componentes metálicos de la oxidación. El metal más activo se oxida más fácilmente que el metal protegido, y por lo tanto se corroe primero; generalmente debe oxidarse casi...