Practica quimica definiciones
Páginas: 8 (1866 palabras)
Publicado: 19 de marzo de 2012
¿Qué es elemento?
La definición de elemento, sustancia simple, que ofrece Lavoisier en su "Traité Élémentaire de Chimie" coincide con la que formuló Boyle un siglo antes. En términos actuales, un elemento químico es una sustancia que por ningún procedimiento, ni físico ni químico, puede separarse o descomponerse en otras sustancias más sencillas. Para Lavoisier , y para la química del sigloXVIII, las sustancias simples se agrupaban en cuatro grupos, como podemos observar en la reproducción de la figura: sustancias que pueden considerarse como elementos de los cuerpos, sustancias no metálicas oxidables y acidificables, sustancias metálicas oxidables y acidificables y sustancias salidificables térreas.
¿ Que es un atomo?
El átomo es la mínima cantidad de materia de un elemento químico.¿ Que es un neutrón?
es una particula subatómica (forma el atomo) que se encuentra en el nucleo, no tiene carga electrica y su masa es muy similar a la del proton
¿ que es un proton?
la otra partícula subatómica que forma al nucleo junto con el neutron. Triene carga electrica positiva
¿ que es electrón?
particula subatomica que se encuentra en orbitales dispuestos alrededor del nucleo en la"nube de electrones". Su carga electrica es negativa y su masa es muchisimo menor a la de los protones y neutrones. Las reacciones quimicas mas comunes son las de intercambio de electrones
Masa atómica: (También denominado Peso Atómico, aunque esta denominación es incorrecta, yaque lamasaes propiedad del cuerpo y elpesodepende de la gravedad)Masade un átomocorrespondiente a undeterminadoelemento químico. Se suele utilizar la uma(u) como unidad de medida. Donde u.m.a son siglas que significan "unidad demasa atómica". Esta unidad también suele denominarse Dalton (Da) en honor alquímico inglésJohn Dalton.Equivale a una doceava parte de la masa del núcleo del isótopo más abundante delcarbono, el carbono-12. Se corresponde aproximadamente con la masa de unprotón (o un átomo de hidrógeno). Seabrevia como "uma", aunque también puedeencontrarse por su acrónimo inglés "amu" (Atomic Mass Unit). De todas formas, elsímbolo recomendado es simplemente "u".
PESO ATOMICO: El peso atómico de un elemento es, entonces, la cantidad de masa que hay por mol de átomos del elemento. Por ejemplo: el Cu pesa 63,55 uma y por tanto 63.55 gr, esto quiere decir que por cada 63,55 gr hay un mol de átomosde cobre.
RADIO ATOMICO: El radio atómico es la distancia entre el núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo. Se suele medir en picómetros (1 pm=10–12 m) o Angstroms (1 Å=10–10 m).
Al ser los núcleos y los electrones partículas cuánticas, sometidas al principio de indeterminación de Heisenberg, las medidas directas de distancias no pueden tener sino un significadoestadístico. Convencionalmente, se define como la mitad de la distancia existente entre los centros de dos átomos enlazados, y dependiendo de ese enlace podremos hablar de radios atómicos, iónicos, metálicos o radios de van der Waals.
PESO MOLECULAR: El carbono natural es una mezcla de tres is�topos, 98,892% de 12C y 1,108% de 13C y una cantidad despreciable de 14C.
Por lo tanto, la masa at�mica promediodel carbono ser�:
(0,98892) x (12 uma) + (0,01108) x (13,00335 uma) = 12,011 uma
La masa at�mica promedio de cada elemento se le conoce como peso at�mico. Estos son los valores que se dan en las tablas peri�dicas.
COMPUESTO: En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de 2 o más elementos de la tabla periódica, en una razón fija. Una característica esencial es que tieneuna fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos).
MATERIA: Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio
La Química es la ciencia que estudia su naturaleza, composición y transformación.
aguaciclo001
Las nubes son materia.
Si la materia tiene masa y ocupa un lugar en el espacio significa...
La definición de elemento, sustancia simple, que ofrece Lavoisier en su "Traité Élémentaire de Chimie" coincide con la que formuló Boyle un siglo antes. En términos actuales, un elemento químico es una sustancia que por ningún procedimiento, ni físico ni químico, puede separarse o descomponerse en otras sustancias más sencillas. Para Lavoisier , y para la química del sigloXVIII, las sustancias simples se agrupaban en cuatro grupos, como podemos observar en la reproducción de la figura: sustancias que pueden considerarse como elementos de los cuerpos, sustancias no metálicas oxidables y acidificables, sustancias metálicas oxidables y acidificables y sustancias salidificables térreas.
¿ Que es un atomo?
El átomo es la mínima cantidad de materia de un elemento químico.¿ Que es un neutrón?
es una particula subatómica (forma el atomo) que se encuentra en el nucleo, no tiene carga electrica y su masa es muy similar a la del proton
¿ que es un proton?
la otra partícula subatómica que forma al nucleo junto con el neutron. Triene carga electrica positiva
¿ que es electrón?
particula subatomica que se encuentra en orbitales dispuestos alrededor del nucleo en la"nube de electrones". Su carga electrica es negativa y su masa es muchisimo menor a la de los protones y neutrones. Las reacciones quimicas mas comunes son las de intercambio de electrones
Masa atómica: (También denominado Peso Atómico, aunque esta denominación es incorrecta, yaque lamasaes propiedad del cuerpo y elpesodepende de la gravedad)Masade un átomocorrespondiente a undeterminadoelemento químico. Se suele utilizar la uma(u) como unidad de medida. Donde u.m.a son siglas que significan "unidad demasa atómica". Esta unidad también suele denominarse Dalton (Da) en honor alquímico inglésJohn Dalton.Equivale a una doceava parte de la masa del núcleo del isótopo más abundante delcarbono, el carbono-12. Se corresponde aproximadamente con la masa de unprotón (o un átomo de hidrógeno). Seabrevia como "uma", aunque también puedeencontrarse por su acrónimo inglés "amu" (Atomic Mass Unit). De todas formas, elsímbolo recomendado es simplemente "u".
PESO ATOMICO: El peso atómico de un elemento es, entonces, la cantidad de masa que hay por mol de átomos del elemento. Por ejemplo: el Cu pesa 63,55 uma y por tanto 63.55 gr, esto quiere decir que por cada 63,55 gr hay un mol de átomosde cobre.
RADIO ATOMICO: El radio atómico es la distancia entre el núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo. Se suele medir en picómetros (1 pm=10–12 m) o Angstroms (1 Å=10–10 m).
Al ser los núcleos y los electrones partículas cuánticas, sometidas al principio de indeterminación de Heisenberg, las medidas directas de distancias no pueden tener sino un significadoestadístico. Convencionalmente, se define como la mitad de la distancia existente entre los centros de dos átomos enlazados, y dependiendo de ese enlace podremos hablar de radios atómicos, iónicos, metálicos o radios de van der Waals.
PESO MOLECULAR: El carbono natural es una mezcla de tres is�topos, 98,892% de 12C y 1,108% de 13C y una cantidad despreciable de 14C.
Por lo tanto, la masa at�mica promediodel carbono ser�:
(0,98892) x (12 uma) + (0,01108) x (13,00335 uma) = 12,011 uma
La masa at�mica promedio de cada elemento se le conoce como peso at�mico. Estos son los valores que se dan en las tablas peri�dicas.
COMPUESTO: En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de 2 o más elementos de la tabla periódica, en una razón fija. Una característica esencial es que tieneuna fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos).
MATERIA: Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio
La Química es la ciencia que estudia su naturaleza, composición y transformación.
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Las nubes son materia.
Si la materia tiene masa y ocupa un lugar en el espacio significa...
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