Practica quimica entalpia de combustion
Páginas: 7 (1594 palabras)
Publicado: 9 de abril de 2014
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERIA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS
LABORATORIO DE QUÍMICA INDUSTRIAL
PRÁCTICA No. 3
“ENTALPÍA DE COMBUSTIÓN (TIPO PHYWE)
PROFA. GARCÍA RUÍZ MARÍA ELENA
BECERRA TORRES EDGAR
FECHA DE REALIZACIÓN: 13/03/2014
FECHA DE ENTREGA: 27/03/2014
PRÁCTICA No. 3
“ENTALPÍA DE COMBUSTIÓN (TIPOPHYWE)”
OBJETIVOS:
1) El alumno determinará el calor de combustión a volumen constante de sustancias sólidas, aplicando el método calorimétrico.
2) El alumno calculará el calor de combustión a presión constante, mediante la corrección del calor de reacción a volumen constante.
RESUMEN:
Durante el desarrollo de la práctica, hemos realizado un experimento de combustión de naftaleno, uncombustible en forma de pastilla con un alambre fusible que lo atraviesa, dentro de un pequeño reactor o bomba phywe que se llenó de oxígeno y por medio de un chispazo se procedió a la combustión.
Se observó un leve cambio de temperatura, el cual nos sirvió para hacer los cálculos más adelante, formándose ácido nítrico en el interior de la bomba, el cual titulamos para saber cuánto se formó.
Todoel calor del que he hablado fue absorbido por el calorímetro que estaba lleno de agua y el cual contenía un termómetro para saber qué incremento de temperatura se dio.
MARCO TEÓRICO
TERMOQUIMICA
La Termoquímica se encarga de estudiar las características de una reacción química, con respecto al requerimiento o liberación energética implicada en la realización de los cambiosestructurales
correspondientes.
Si la energía química de los reaccionantes es mayor que la de los productos se produce una liberación de calor durante el desarrollo de la reacción, en caso contrario se necesita una adición de calor. Esto hace que las reacciones se clasifiquen en exotérmicas o endotérmicas según que liberen o requieran calor. La reacción entre hidróxido de sodio y ácidoclorhídrico es altamente exotérmica, mientras que la reacción de formación de óxido de magnesio a partir de oxígeno y magnesio es endotérmica.
Ecuaciones Termoquímicas
En termoquímica las reacciones químicas se escriben como ecuaciones donde además de las fórmulas de los componentes se especifica la cantidad de calor implicada a la temperatura de la reacción, y el estado físico de losreactivos y productos mediante símbolos "s" para sólidos, "g" para gases, "l" para líquidos y "ac" para fases acuosas. El calor de una reacción, QR, usualmente se expresa para la reacción en sentido derecho y su signo indica si la reacción es exotérmica o endotérmica, de acuerdo a que si
Reacción exotérmica : QR < 0
Reacción endotérmica : QR > 0
La siguiente reacción está escrita en formade ecuación termoquímica:
Fe2O3 (s) + 3C(grafito) ↔ 2Fe(s) + 3CO(g) QR = 492,6 KJ/mol
porque se expresan los estados de sus componentes y el calor de reacción en condiciones estándares. Se entiende que 492.6 KJ es la cantidad de calor requerido en la reacción, por cada mol de óxido férrico que reacciona en estado sólido a 25'C y 1 atmósfera de presión.
La siguiente reacción escrita enforma termoquímica:
2H2S(g) + Fe(s) ↔ FeS2(s) + 2H2(g) QR = -137 KJ/mol
muestra que es exotérmica y que por cada 2 moles de sulfuro de hidrógeno en forma gaseosa que reaccionan se liberan 137 KJ de calor en condiciones estándares, indicado esto mediante el superíndice colocado sobre el símbolo.
Calor de formación de una sustancia
Es la cantidad de calor liberado o absorbido enla reacción de formación de un mol de una sustancia a partir de sus elementos constituyentes. La reacción de formación del bromuro de hidrógeno gaseoso a partir de sus elementos componentes en estado gaseoso y su correspondiente calor de formación, a condiciones estándares, es:
½ H2(g) + ½ Br2(g) ↔ HBr(g) Qf = -36,38 KJ/mol
Los compuestos como el bromuro de hidrógeno gaseoso se...
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERIA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS
LABORATORIO DE QUÍMICA INDUSTRIAL
PRÁCTICA No. 3
“ENTALPÍA DE COMBUSTIÓN (TIPO PHYWE)
PROFA. GARCÍA RUÍZ MARÍA ELENA
BECERRA TORRES EDGAR
FECHA DE REALIZACIÓN: 13/03/2014
FECHA DE ENTREGA: 27/03/2014
PRÁCTICA No. 3
“ENTALPÍA DE COMBUSTIÓN (TIPOPHYWE)”
OBJETIVOS:
1) El alumno determinará el calor de combustión a volumen constante de sustancias sólidas, aplicando el método calorimétrico.
2) El alumno calculará el calor de combustión a presión constante, mediante la corrección del calor de reacción a volumen constante.
RESUMEN:
Durante el desarrollo de la práctica, hemos realizado un experimento de combustión de naftaleno, uncombustible en forma de pastilla con un alambre fusible que lo atraviesa, dentro de un pequeño reactor o bomba phywe que se llenó de oxígeno y por medio de un chispazo se procedió a la combustión.
Se observó un leve cambio de temperatura, el cual nos sirvió para hacer los cálculos más adelante, formándose ácido nítrico en el interior de la bomba, el cual titulamos para saber cuánto se formó.
Todoel calor del que he hablado fue absorbido por el calorímetro que estaba lleno de agua y el cual contenía un termómetro para saber qué incremento de temperatura se dio.
MARCO TEÓRICO
TERMOQUIMICA
La Termoquímica se encarga de estudiar las características de una reacción química, con respecto al requerimiento o liberación energética implicada en la realización de los cambiosestructurales
correspondientes.
Si la energía química de los reaccionantes es mayor que la de los productos se produce una liberación de calor durante el desarrollo de la reacción, en caso contrario se necesita una adición de calor. Esto hace que las reacciones se clasifiquen en exotérmicas o endotérmicas según que liberen o requieran calor. La reacción entre hidróxido de sodio y ácidoclorhídrico es altamente exotérmica, mientras que la reacción de formación de óxido de magnesio a partir de oxígeno y magnesio es endotérmica.
Ecuaciones Termoquímicas
En termoquímica las reacciones químicas se escriben como ecuaciones donde además de las fórmulas de los componentes se especifica la cantidad de calor implicada a la temperatura de la reacción, y el estado físico de losreactivos y productos mediante símbolos "s" para sólidos, "g" para gases, "l" para líquidos y "ac" para fases acuosas. El calor de una reacción, QR, usualmente se expresa para la reacción en sentido derecho y su signo indica si la reacción es exotérmica o endotérmica, de acuerdo a que si
Reacción exotérmica : QR < 0
Reacción endotérmica : QR > 0
La siguiente reacción está escrita en formade ecuación termoquímica:
Fe2O3 (s) + 3C(grafito) ↔ 2Fe(s) + 3CO(g) QR = 492,6 KJ/mol
porque se expresan los estados de sus componentes y el calor de reacción en condiciones estándares. Se entiende que 492.6 KJ es la cantidad de calor requerido en la reacción, por cada mol de óxido férrico que reacciona en estado sólido a 25'C y 1 atmósfera de presión.
La siguiente reacción escrita enforma termoquímica:
2H2S(g) + Fe(s) ↔ FeS2(s) + 2H2(g) QR = -137 KJ/mol
muestra que es exotérmica y que por cada 2 moles de sulfuro de hidrógeno en forma gaseosa que reaccionan se liberan 137 KJ de calor en condiciones estándares, indicado esto mediante el superíndice colocado sobre el símbolo.
Calor de formación de una sustancia
Es la cantidad de calor liberado o absorbido enla reacción de formación de un mol de una sustancia a partir de sus elementos constituyentes. La reacción de formación del bromuro de hidrógeno gaseoso a partir de sus elementos componentes en estado gaseoso y su correspondiente calor de formación, a condiciones estándares, es:
½ H2(g) + ½ Br2(g) ↔ HBr(g) Qf = -36,38 KJ/mol
Los compuestos como el bromuro de hidrógeno gaseoso se...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.