Practica Quimica Inorganica
Páginas: 5 (1164 palabras)
Publicado: 3 de julio de 2012
QUIMICA INORGANICA
GUIA DE LABORATORIO Nº 6
TEMA : COMPUESTOS DE CROMO Y MANGANESO
TIEMPO : 90 MINUTOS
I. INTRODUCCION
El cromo (Cr) es un metal de transición que se encuentra en el grupo VIB. El cromo, al igual que otros metales de transición, presenta diferentes estados de oxidación.
El catión Cr3+ es verde o violeta, a veces gris, según el grado de hidratación o la clase desal en que se haya disuelto. El hidróxido del catión ácido se disuelve, con alguna dificultad, en exceso de reactivo dando el anión cromito (CrO2), pero precipita el hidróxido al hervir (hidrólisis). El catión Cr3+ forma complejos aminados de color malva con un gran exceso de amoníaco, que también se destruye por ebullición, precipitando el hidróxido; origina complejos bastantes estables con losaniones oxálico, cítrico y fluorhídrico. Este catión puede ser fácilmente oxidado, en medio ácido, con permanganato de potasio, peryodato de potasio, clorato de potasio, bismutato de sodio o con persulfatos alcalinos utilizando nitrato de plata como catalizador. En medio alcalino, la oxidación puede verificarse con peróxidos alcalinos, agua oxigenada, halógenos, perboratos, hipocloritos,ferricianuros o con óxido de plomo (II).
Existe el catión cromoso (Cr2+), verde azulado. Este tiene un gran poder reductor por lo que no es estable al aire y no cuenta en las soluciones ordinarias.
El cromo puede funcionar con valencia 6, pero entonces la acidez del elemento se exalta tanto que ya no puede existir como catión, formando el anión estable cromato (CrO4-), de color amarillo. Este aniónen medio ácido se apropia de otra molécula de anhídrido (CrO3) originando el anión dicromato (Cr2O72-), rojo naranja. Por consiguiente, la existencia de cromatos y dicromatos depende del pH del medio:
2 CrO4- + 2 H + Cr2O72- + H2
Los cromatos y dicromatos por el elevado potencial redox que adquieren en medio ácido, son reducidos a Cr3+ por numerosos agentes reductores como loscationes Fe2+ y Sn2+, y los aniones oxálico, sulfuro, sulfito, yoduro, alcohol etílico, peróxido de hidrógeno, etc.
El Manganeso (Mn) se encuentra localizado en el grupo VII B. Este metal de transición también presenta diferentes estados de oxidación.
El Mn2+ es de color rosado débil, estable en medio ácido o neutro. Su hidróxido blanco no es soluble en exceso. Este ion forma complejos pocoestables con los ácidos fosfórico, oxálico y con los compuestos orgánicos polihidroxilados y complejos más estables con fluoruros y cianuros (éstos últimos de color verde). El Mn2+ se oxida a permanganato (MnO4-) de color violeta, en medio ácido con oxidantes fuertes cuyo potencial sea mayor de 1.5 v; se oxida a MnO2 en medio alcalino o neutro con H2O2, halógenos e incluso con el oxígeno del aire,aunque lentamente. También, se oxida a MnO42- (verde) por vía seca con carbonato de sodio y nitrato o clorato de potasio.
El Mn6+ es ya tan ácido que no origina cationes y sí aniones. El manganato (MnO42-) es estable solamente en medio fuertemente alcalino. En medio ácido, incluso muy débil, se dismuta a MnO2 y MnO4-.
El Mn7+ origina el anión permanganato (MnO4-) de color violeta intenso, estableen cualquier pH. Se reduce con numerosos agentes reductores a Mn2+ en medio ácido y a MnO2 en medio alcalino.
II. OBJETIVOS
1. Observar las propiedades químicas del cromo y del manganeso.
2. Comprobar experimentalmente las propiedades Redox del dicromato de potasio y del permanganato de potasio.
3. Desarrollar habilidades en el uso y manejo de materiales y equipos de laboratorio.III. MATERIALES Y REACTIVOS (Para un grupo de trabajo)
6 Tubos de ensayo 8 mL Cromato de potasio 1 M, (K2CrO4)
1 Gradilla 7 mL Ácido Sulfúrico 2M (H2SO4)
2 Probeta de 10 mL 7 mL Dicromato de potasio 1M (K2Cr2O7)
2 Pinza para tubo 3 mL Hidróxido de sodio 30% (NaOH)
de ensayo 2 mL Hidróxido de sodio 2M (NaOH)
1 Espátula 2 mL Yoduro de potasio 1M (KI)
1 Pizeta...
GUIA DE LABORATORIO Nº 6
TEMA : COMPUESTOS DE CROMO Y MANGANESO
TIEMPO : 90 MINUTOS
I. INTRODUCCION
El cromo (Cr) es un metal de transición que se encuentra en el grupo VIB. El cromo, al igual que otros metales de transición, presenta diferentes estados de oxidación.
El catión Cr3+ es verde o violeta, a veces gris, según el grado de hidratación o la clase desal en que se haya disuelto. El hidróxido del catión ácido se disuelve, con alguna dificultad, en exceso de reactivo dando el anión cromito (CrO2), pero precipita el hidróxido al hervir (hidrólisis). El catión Cr3+ forma complejos aminados de color malva con un gran exceso de amoníaco, que también se destruye por ebullición, precipitando el hidróxido; origina complejos bastantes estables con losaniones oxálico, cítrico y fluorhídrico. Este catión puede ser fácilmente oxidado, en medio ácido, con permanganato de potasio, peryodato de potasio, clorato de potasio, bismutato de sodio o con persulfatos alcalinos utilizando nitrato de plata como catalizador. En medio alcalino, la oxidación puede verificarse con peróxidos alcalinos, agua oxigenada, halógenos, perboratos, hipocloritos,ferricianuros o con óxido de plomo (II).
Existe el catión cromoso (Cr2+), verde azulado. Este tiene un gran poder reductor por lo que no es estable al aire y no cuenta en las soluciones ordinarias.
El cromo puede funcionar con valencia 6, pero entonces la acidez del elemento se exalta tanto que ya no puede existir como catión, formando el anión estable cromato (CrO4-), de color amarillo. Este aniónen medio ácido se apropia de otra molécula de anhídrido (CrO3) originando el anión dicromato (Cr2O72-), rojo naranja. Por consiguiente, la existencia de cromatos y dicromatos depende del pH del medio:
2 CrO4- + 2 H + Cr2O72- + H2
Los cromatos y dicromatos por el elevado potencial redox que adquieren en medio ácido, son reducidos a Cr3+ por numerosos agentes reductores como loscationes Fe2+ y Sn2+, y los aniones oxálico, sulfuro, sulfito, yoduro, alcohol etílico, peróxido de hidrógeno, etc.
El Manganeso (Mn) se encuentra localizado en el grupo VII B. Este metal de transición también presenta diferentes estados de oxidación.
El Mn2+ es de color rosado débil, estable en medio ácido o neutro. Su hidróxido blanco no es soluble en exceso. Este ion forma complejos pocoestables con los ácidos fosfórico, oxálico y con los compuestos orgánicos polihidroxilados y complejos más estables con fluoruros y cianuros (éstos últimos de color verde). El Mn2+ se oxida a permanganato (MnO4-) de color violeta, en medio ácido con oxidantes fuertes cuyo potencial sea mayor de 1.5 v; se oxida a MnO2 en medio alcalino o neutro con H2O2, halógenos e incluso con el oxígeno del aire,aunque lentamente. También, se oxida a MnO42- (verde) por vía seca con carbonato de sodio y nitrato o clorato de potasio.
El Mn6+ es ya tan ácido que no origina cationes y sí aniones. El manganato (MnO42-) es estable solamente en medio fuertemente alcalino. En medio ácido, incluso muy débil, se dismuta a MnO2 y MnO4-.
El Mn7+ origina el anión permanganato (MnO4-) de color violeta intenso, estableen cualquier pH. Se reduce con numerosos agentes reductores a Mn2+ en medio ácido y a MnO2 en medio alcalino.
II. OBJETIVOS
1. Observar las propiedades químicas del cromo y del manganeso.
2. Comprobar experimentalmente las propiedades Redox del dicromato de potasio y del permanganato de potasio.
3. Desarrollar habilidades en el uso y manejo de materiales y equipos de laboratorio.III. MATERIALES Y REACTIVOS (Para un grupo de trabajo)
6 Tubos de ensayo 8 mL Cromato de potasio 1 M, (K2CrO4)
1 Gradilla 7 mL Ácido Sulfúrico 2M (H2SO4)
2 Probeta de 10 mL 7 mL Dicromato de potasio 1M (K2Cr2O7)
2 Pinza para tubo 3 mL Hidróxido de sodio 30% (NaOH)
de ensayo 2 mL Hidróxido de sodio 2M (NaOH)
1 Espátula 2 mL Yoduro de potasio 1M (KI)
1 Pizeta...
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