Practica Quimica Numero Uno

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA
DE TECÁMAC
“PRACTICA 1- REACCIONES QUÍMICAS”
Realizado por:
Yllescas Gómez Juan Carlos
Carrera:
NANOTECNOLOGÍA
Grupo:
“1NAN1”
Profesora:
ALEJANDRO RAMOS VELAZCO
Materia:
Química
INTRODUCCIÓN
Analizar los diferentes tipos de reacciones químicas generadas en el laboratorio, identificando los reactivos y productos de las mismas.
OBJETIVO
Evaluar los cambiosde la materia través de los diferentes tipos de reacciones químicas y su estequiometria, identificando los diferentes reactivos y productos.
PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
¿Qué voz hacer?
Observaremos los diferentes tipos de reacciones en los reactivos y productos.
¿Para qué?
Evaluar los cambios de la materia a través de los diferentes tipos de reacciones químicas y su estequiometria.
HipótesisSe obtendrán reacciones químicas con ayuda de las soluciones, al mezclarlas de forma correcta con otros elementos, generando un cambio en la materia en específico.
-83439088519000¿CÓMO LO VOY HACER?
EVIDENCIA
Las reacciones químicas ocurren cuando una sustancia o varias sustancias se trasforman en otras nuevas, con propiedades diferentes, como físicas o químicas.
El cambio de sustanciaspuede ser notorio por el cambio de su olor, producción de gases, el color de la misma, la formación de precipitado, el cambio de temperatura, etc.
Cuando tenemos las reacciones químicas, podemos identificar dos tipos de sustancias, los reactivos y los productos,
Reactivos: Son las sustancias que se ponen en contacto para que se pueda efectuar una reacción química.
Productos: Es el resultado de lassustancias obtenidas después de las reacciones químicas.
Al ocurrir un cambio químico ocurre la ruptura de enlaces o la formación de enlaces de nuevos, por lo que es necesario un aporte de energía o el desprendimiento de la misma.
Tipos de reacciones químicas
Las reacciones químicas pueden clasificarse de manera sencilla en cinco grandes grupos.
Reacciones de Síntesis o Composición
En estasreacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto.
La combinación de dos o más sustancias para formar un solo compuesto.
A + B à C
(Donde A y B pueden ser elementos o compuestos)
Es importante recordar los elementos que son diatónicos, los cuales se escriben con un subíndice de 2 cuando no se encuentran combinados y participan en una reacción. Estosson el hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, bromo y el yodo.
Reacciones de Descomposición o Análisis
Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.
La formación de dos o más sustancias a partir de un solo compuesto.
A à B + C
(Donde B y Cpueden ser elementos o compuestos)
Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla
Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales. La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menoractividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au. El orden de actividad de los no metales más comunes es el siguiente: F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo.
Un elemento reemplaza a otro similar y menos activo en un compuesto.
AB + C à CB + A ó AB + C à AC + B
(Dónde C es un elemento más activo que un metal A o un no metal B)
Reacciones de DobleDesplazamiento o Intercambio
Estas reacciones son aquellas en las cuales el ion positivo (catión) de un compuesto se combina con el ion negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes. En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa.
Los reactantes intercambian átomos –...