practica quimica organica

PRÁCTICA 2: AISLAMIENTO DE LA CAFEINA A PARTIR DE HOJASS DE TÉ

Objetivo:

Llevar a cabo la separación de un producto natural mediante la técnica física denominada extracción.

Materiales:- Balanza
- Placa calefactora
- Papel de filtro
- Rotavapor
- Embudo de decantación 250 mL
- Erlenmeyer 100 mL
- Embudo cónico
- Vaso de Precipitados
-Capilares para el punto de fusión-Matraz de fondo redondo
-Grapadora
-Bolsa de té

Reactivos:
- Carbonato sódico anhidro
- Diclorometano
- Sulfato de sodio anhidro


Procedimiento:

Seguimos el procedimiento indicado en elguión de práctica.

Datos:

Peso de las dos bolsas de té: 3,672 g de té
Peso de la cafeína: 0,026 g cafeína
Porcentaje:

(0,026 g cafeína/ 3,672 g té) X 100 = 0,708%

Punto de fusiónde la cafeína: 232,7-240,8 ºC


Cuestiones antes del experimento:

- ¿Qué método se utiliza para obtener cafeína a partir de la hoja de té?

Las técnicas de evaporación, decantación,filtración y el rotavapor.

- ¿Por qué la cafeína es considerada como alcaloide?

Porque es un metabolito secundario de las plantas sintetizados a partir de aminoácidos.

-¿Qué razones esgrimen laspersonas para usar productos que tienen cafeína?

Los emplean como estimulantes.

-¿Qué productos, además de la cafeína, están presentes en la hoja de té?

Los taninos, celulosa.


Cuestionesdespués experimento:

1.- Un estudiante usó 5,326 g de hojas de té en un experimento. ¿Cuántas cafeína podría obtener, suponiendo que toda ella es extraída? (ver introducción)

(5,326 g X 5g) / 100= 0,2663 g de cafeína

2.- ¿Cómo es de pura la cafeína obtenida?

Tiene una pureza del 15%

3.- En el procedimiento de obtención de la cafeína se utiliza carbonato de sodio. Explique suutilidad.

Se utiliza para producir una sal insoluble en disolventes orgánicos y solubles en agua.

4.- ¿Para qué se utiliza el sulfato de sodio anhidro?

Para eliminar el agua que queda en la...