PRACTICA QUIMICA UNAM 6
Páginas: 2 (330 palabras)
Publicado: 3 de abril de 2013
CUESTIONARIO PREVIO
ENTALPIA DE DISLUCIÓN
1. Defina los términos siguientes:
a) Calor
Físicamente, el calor es la transferencia de energía entre dos cuerpos por acción del desequilibriotérmico entre ellos. Su concepto está ligado al Principio Cero de la Termodinámica, que dictamina que dos cuerpos en contacto intercambian energía en forma de calor hasta que su temperatura se equilibra.
b)Entalpía
La entalpía, (simbolizada como H, también llamada contenido de calor) es la suma de la energía interna de la materia y el producto de su volumen multiplicado por la presión. La entalpía esuna función de estado cuantificable; la entalpía total de un sistema no puede ser medida directamente, en cambio la variación de entalpía de un sistema sí puede ser medida. La entalpía se puedeaplicar sólo a cuerpos a presión constante.
c) Capacidad térmica específica
Es la cantidad de calor necesaria para aumentar su temperatura en una unidad por unidad de masa, sin cambio de estado.
d)Reacción endotérmica
Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe calor.Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía oΔH negativo, es decir, aquella reacción en donde la entalpía de los productos es menor que la de los reactivos.
e) Reacción exotérmica
Se dice de aquella reacción química que genera calor.2. ¿Cómo varia la temperatura de un sistema en un proceso exotérmico y cómo en un endotérmico?
3. ¿Qué representa el cambio de entalpía asociado con una reacción y qué con una disolución?Entalpía de disolución: Calor generado o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente.
Entalpía de reacción: Diferencia entre las entalpías de los productos y lasentalpías de los reactivos.
4. Al escribir las reacciones termoquímicas, ¿por qué es importante indicar la fase en la que se encuentra cada sustancia?
Debido a que el cambio de fase implica...
ENTALPIA DE DISLUCIÓN
1. Defina los términos siguientes:
a) Calor
Físicamente, el calor es la transferencia de energía entre dos cuerpos por acción del desequilibriotérmico entre ellos. Su concepto está ligado al Principio Cero de la Termodinámica, que dictamina que dos cuerpos en contacto intercambian energía en forma de calor hasta que su temperatura se equilibra.
b)Entalpía
La entalpía, (simbolizada como H, también llamada contenido de calor) es la suma de la energía interna de la materia y el producto de su volumen multiplicado por la presión. La entalpía esuna función de estado cuantificable; la entalpía total de un sistema no puede ser medida directamente, en cambio la variación de entalpía de un sistema sí puede ser medida. La entalpía se puedeaplicar sólo a cuerpos a presión constante.
c) Capacidad térmica específica
Es la cantidad de calor necesaria para aumentar su temperatura en una unidad por unidad de masa, sin cambio de estado.
d)Reacción endotérmica
Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe calor.Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía oΔH negativo, es decir, aquella reacción en donde la entalpía de los productos es menor que la de los reactivos.
e) Reacción exotérmica
Se dice de aquella reacción química que genera calor.2. ¿Cómo varia la temperatura de un sistema en un proceso exotérmico y cómo en un endotérmico?
3. ¿Qué representa el cambio de entalpía asociado con una reacción y qué con una disolución?Entalpía de disolución: Calor generado o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente.
Entalpía de reacción: Diferencia entre las entalpías de los productos y lasentalpías de los reactivos.
4. Al escribir las reacciones termoquímicas, ¿por qué es importante indicar la fase en la que se encuentra cada sustancia?
Debido a que el cambio de fase implica...
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