Practica Quimica
Existen dos tipos de sustancias muy comunes e importantes, conocidos como ácidos y bases
Los Ácidos (del latín acidus, que significa agrio) son sustancias puras que, en disolución acuosa, poseen un sabor característico, tienen un sabor ácido, Este sabor nos es familiar por tres ácidos orgánicos que son conocidos: el ácido acético, presente en el vinagre; el ácido cítrico,presente en los frutos cítricos (limón, naranja, pomelo), y el ácido málico, presente en las manzanas.
Propiedades de los ácidos:
Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
Son corrosivos.
Pueden producir quemaduras de la piel.Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
Reaccionan con bases y óxidos metálicos, para formar una sal más agua.
Las Bases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos, son sustancias alcalinas. Unos ejemplos son los antiácidos Melox, PeptoBismol,Alcasetltzer, jabón, etcétera. En su fórmula contienen OH (oxígeno e hidrógeno).
Propiedades de las bases:
Tienen un sabor amargo característico. Al igual que los ácidos, en disolución acuosa.
Conducen la electricidad.
Colorean de azul el papel de tornasol.
Reaccionan con los ácidos para formar una sal más agua.
Reaccionan con grasas dando lugar a una sal de ácido graso que se denominajabón.
Su pH en solución es mucho mayor a 7.
Sus disoluciones acuosas producen una sensación suave (jabonosa) al tacto.
b) Diferentes teorías de ácidos y bases.
Bueno hay varias teorías sobre los ácidos y bases pero hay tres que resaltan en la historia, que a continuación se presentan:
Teoría de Svante August Arrhenius
Svante August Arrhenius (1859-1927) fue un químico suizo. Mientrastodavía era un estudiante, investigó las propiedades conductoras de las disoluciones electrolíticas (que conducen carga). Él definió a los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta enagua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-.
La reacción de neutralización sería: H+ + OH- H2O
La primera de sus teorías es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. Una de las críticas hacia sus teorías fue que sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchasreacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
Arrhenius propuso que las propiedades características de los ácidos son en realidad propiedades del ion hidrógeno, H+, y que los ácidos son compuestos que liberan iones hidrógeno en las soluciones acuosas.
Arrhenius explicó que las propiedades de álcalis (bases) eran en realidad propiedades del ion hidróxido, OH-. Propuso que las bases concompuestos que liberan iones hidróxido en solución acuosa.
En resumen para Arrhenius los Acidos y bases liberan:
Los ácidos liberan iones hidrógeno en agua.
Las bases liberan iones hidróxido en agua.
Teoría de Bronsted - Lowry
Johannes Niclaus Bronsted (1879-1947), químico danés. Thomas M. Lowry (1847-1936) fue un químico británico que, junto a Bronsted, anunció una teoría revolucionaria comoresultado de los experimentos con ácidos y bases en solución, que desafiaba la definición clásica de ácidos y bases no relacionados al crear un nuevo concepto el de pares ácido-base conjugados.
El concepto de ácido y base de Bronsted y Lowry ayuda a entender por qué un ácido fuerte desplaza a otro débil de sus compuestos (al igual que sucede entre una base fuerte y otra débil). Las reacciones...
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