Practica quimica

PRÁCTICA 2: DETERMINACIÓN DE UN ANALITO MEDIANTE VOLUMETRÍA
DE NEUTRALIZACIÓN




CAROL DENISSE BERMEO CRUZ COD. 2011198523
JULIAN GAONA RAMIREZ COD. 2011198840
CRISTIAN EDUARDO CAICEDOCOD. 2011198




TRABAJO PRESENTADO EN LA ASIGNATURA
QUIMICA GENERAL II
CODIGO BFINPE01-110013 GRUPO 02-01
PROFESORA: CARMEN PINZON TORRES




UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA
FACULTAD DEINGENIERIA
PROGRAMA DE PETROLEOS
NEIVA, SEPTIEMBRE 21 DE 2011


TABLA DE CONTENIDO

1. Objetivos
2. Tabla de datos
3. Cálculos
4. Cuestionario
5. Interpretación de datos
6. Conclusiones
7.Bibliografía


OBJETIVOS


1) Valorar una solución de NaOH para hallar su concentración exacta.
2) Calcular el porcentaje y los mg de vitamina C en una pastilla de vitamina C



PREGUNTAS YCÁLCULOS

1. Escriba la fórmula molecular y estructural de la vitamina C. Anote otro nombre para la vitamina C:

 Formula estructural


 Fórmula molecular: C6H8O6 
 Otro nombre que recibe lavitamina c: Acido L-xiloascórbico/ Acido 3-oxo-L-gulofuranolactona (forma enólica)

2. Escriba las reacciones de neutralización que se llevaron a cabo en las dos titulaciones realizadas.

- Lareacción de neutralización que ocurre entre el NaOH y el FAP es:


Neutralización de la Vitamina C


3. Llene la siguiente tabla y calcule la molaridad de la solución de NaOH
preparada. Adjuntelos cálculos respectivos.

TABLA DE DATOS

Información requerida
Ensayo 1
Cantidad de FAP (g)
0.5054
Volumen de NaOH consumido (mL)
25 ml
Molaridad de la solución de NaOH(promedio)
0.1023


4. Exprese la concentración de la solución de NaOH en normalidad.




5. Llene la siguiente tabla y calcule la concentración de vitamina C en la tableta,expresada comoporcentaje en peso y miligramos de vitamina C. Adjunte loscálculos respectivos.


Información requerida
Ensayo 1
Peso pastilla (g)
1.5704
Volumen de NaOH consumido (mL)
13.2 ml
Molaridad de la...