practica quimica

PRÁCTICA No.1
ESPECTROSTOPÍA: ENSAYOS A LA FLAMA

OBJETIVO:
El alumno observara la radiación electromagnética de diferentes frecuencias: aplicara el uso de la emisión electrónica en métodos deAnálisis Cuantitativos para la identificación de iones metálicos.

MATERIAL
-Lápiz con punta de grafito - Vidrio de reloj - Mechero de Bunsen -vaso
Pequeño de
VidrioREACTIVOS
Solución de acido clorhídrico
Cloruro de Litio, Estroncio, Calcio, Potasio, Sodio.

PROCEDIMIENTO:
En un vaso pequeño se coloca la solución de ácido clorhídrico para limpiar el lápizcuantas veces sea necesario. El lápiz deberá limpiarse cada vez que se cambie la sustancia para evitar interferencia en las coloraciones. Para limpiar el lápiz se humedece en la solución HCl y se llevaa la llama hasta que no de coloración diferente a la natural de la llama. Déjese enfriar y mójese el lápiz en la solución de HCl, llévese a la primera muestra permitiendo que se adhiera una pequeñacantidad. Introdúzcase a la llama del mechero (en la zona azul). Anote la coloración observada. Sígase el mismo procedimiento para cada una de las muestras.
ESQUEMAS
1.-


2.-


3.-


4.-5.-


RESULTADOS:

Formula química.
Elemento responsable de la coloración de la llama.

Coloración de la llama.
Coloración reportada en la literatura.
Cloruro de sodio(NaCl)

Na

Anaranjado

Amarillo
Cloruro de calcio
(CaCl)

Ca

Rojo
Naranja, índigo y magenta
Cloruro estanoso
(SnCl)

Sn

Violeta

Violeta
Cloruro de Litio
(LiCl)

LiRojo

Naranja y azul
Cloruro de potasio
(KCl)

K

Rosa

Naranja y magenta

CONCLUSIONES:
Cuestionario:
1. Explique en caso de que se haya presentado, ¿Por qué no coinciden lascoloraciones experimentales con la teoría?
En todos los espectros se presentó la coloración específica dada para cada muestra.

2. Explique de acuerdo a la teoría de Bohr ¿Por qué aparece una...