Practica Quimica

Practica No. 11
Ácidos y anhídridos.
Objetivo: Observar que los no metales al reaccionar con el oxigeno forman anhídridos y estos al combinarse con el agua forman ácidos.

Introducción:Óxidos ácidos (anhídridos)
Reciben el nombre de anhídridos.
Estos se forman por la combinación de oxígeno con un no metal.
Para escribirlos primero se anota el símbolo del no metal con la valencia deloxígeno en el subíndice, para posteriormente se pone el oxígeno con la valencia del no metal esta como subíndice.
Este no metal actúa usando alguna de sus valencias positivas.
Son la base para unaformación de distintos compuestos como podrá ser los ácidos oxácidos y al igual las sales ternarias.
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente comocualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.
Esto se aproxima a la definición modernade Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base).
Algunosejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías deautomóvil).
Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidoso gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.
A las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.

Material:Reactivos y/o sustancias:
Matraz Erlenmeyer. Agua.
Cucharilla de combustión. Azufre.
Un mechero...