Practica Quimica

INTRODUCCION Y OBJETIVO:

Resaltar la importancia de las observaciones cuidadosas y de su análisis para la comprensión de las reacciones químicas tanto en laboratorio como fuera de él.

MARCO TEORICO:
En el estudio de las ciencias como la química, convivimos constantemente con la naturaleza y es a través de la interpretación de los fenómenos observados, que adquirimos nuevos conocimientosque nos permiten comprenderlos con mayor claridad. Todo fenómeno químico es el resultado de una reacción química. Algunos cambios químicos son relativamente sencillos, como la oxidación del fierro. Otros son muy complejos, como el crecimiento de una planta, que es el resultado de muchas reacciones químicas diferentes.
La observación e interpretación de los cambios químicos es la base sobre laque se fundamenta la ciencia química. Es de gran importancia que el estudiante se dé cuenta del momento en que han ocurrido y logre interpretar dichos cambios.

TIPOS DE REACCIONES REDOX.
Existen cuatro tipos comunes de reacciones redox: reacciones de combinación, reacciones de descomposición, reacciones de desplazamiento y reacciones de desproporción.
Las reacciones de desplazamiento tienenuna gran aplicación en la industria, por lo que se estudiarán con cierto detalle.





Reacciones de combinación.
Una reacción de combinación puede representarse como:
A + B ------> C
Si cualquiera de los reactivos A o B es un elemento, la reacción es de tipo redox por naturaleza. Las reacciones de combinación son aquellas en las que dos o más sustancias se combinan para formar unsolo producto.

Reacciones de descomposición.
Son lo opuesto de las reacciones de combinación. Concretamente, una reacciónde descomposición es la ruptura de un compuesto en dos o más componentes:
C --------------> A + B
Si cualquiera de los productos A o B es un elemento, entonces la reacción es redox por naturaleza. Sólo se indican los números de oxidación en los elementos que se oxidan seo reducen.

Reacciones de desplazamiento.
En una reacción de desplazamiento, un ion (o átomo) de un compuesto se reemplaza por un ion (o átomo) de otro elemento:
A + BC--------------> AC + B
La mayoría de las reacciones de desplazamiento se agrupan en tres categorías: desplazamiento de hidrógeno, desplazamiento de metal y desplazamiento de halógeno.

 Desplazamiento de hidrógeno.Todos los metales alcalinos y algunos metales alcalinotérreos (Ca, Sr y Ba), que son los más reactivos de los elementos metálicos, desplazarán al hidrógeno del agua fría. Los metales menos reactivos, como el aluminio y el hierro, reaccionan con vapor de agua para formar hidrógeno gaseoso. Muchos metales, incluidos los que no reaccionan con el agua, son capaces de desplazar al hidrógeno de los ácidos.Por ejemplo, el zinc (Zn) y el magnesio (Mg) no reaccionan con el agua, pero sí con el ácido clorhídrico.

 Desplazamiento de metal.
Un metal de un compuesto también puede ser desplazado por otro metal en estado libre. Ya se han visto ejemplos de reemplazo de iones de cobre por zinc y de iones de plata por cobre. Si se invierten lo papeles de los metales, la reacción no se lleva a cabo.Así, el cobre metálico no desplazará a los iones de zinc del sulfato de zinc y la plata metálica no desplazará a los iones de cobre del nitrato de cobre.
Una forma sencilla de predecir si realmente va a ocurrir una reacción de desplazamiento de un metal o una reacción de desplazamiento de hidrógeno, es referirse a una serie de actividad (algunas veces denominada serie electroquímica).
Una serie deactividad es, básicamente, un resumen conveniente de los resultados de muchas posibles reacciones de desplazamiento semejantes a las ya descritas.
De acuerdo con esta serie, cualquier metal que se ubique arriba del hidrógeno lo desplazará del agua o de un ácido, pero los metales situados abajo del hidrógeno no reaccionarán ni con agua ni con ácidos. De hecho, cualquier especie de la serie...