Practica Quimica

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL II
PRACTICA NUMERO 3
DETRMINAION DE ACIDOS Y BASES

Introducción:
El análisis volumétrico es un técnica basada en mediciones de volumen para calcular la cantidad de una sustancia en solución y consiste en una valoración (Titulación) , que es el proceso de determinación del volumen necesario de solución (Solución patrón ) que reacciona con una masa o volumendeterminado de una muestra.
La adición de solución patrón se continua hasta alcanzar el punto llamado punto final, momento cando el número de equivalentes de una sustancia es igual al número equivalentes de la otra.
Los ácidos y las bases constituyen una base de compuestos químicos de gran interés. El concepto de ácido y base ha evolucionado a lo largo del desarrollo de la química. Una primeradefinición de estos compuestos fue dada por Arrhenius.
Los ácidos y bases fuertes son aquellos que en disolución acuosa experimentan una ionización completa en disoluciones diluidas (ácido clorhídrico e hidróxido de sodio) y os ácidos y bases débiles son aquellos que en disolución acuosa experimentan una disociación incompleta ( ácido acético ).
Acido: Toda sustancia que a disolverse en agua cedeiones H + . o capaz de ceder protones.
Base: Toda sustancia que al disolveré en agua cede iones OH - , o acepta protones.
Una de las propiedades más importantes de un disolución acuosa es su concentración en ion hidrógeno, que se representa por : H+ o H3O+.

La concentración de ion H + se expresa mediante el pH de la disolución, que se define por la siguiente expresión aproximada:
pH = -log[H+] , donde [H+] es la concentración del ion.


Para determinar el punto final se usan compuestos que tiene la propiedad de cambiar de color en el momento que finaliza la reacción entre la solución patrón y la solución que se valora, estos compuestos se denominan indicadores.
Las mediciones de pH se hacen mediante indicadores en donde un indicador acido-base es, en general, un ácidodébil o una base débil que presenta colores diferentes en su forma disociada y sin disociar. Este cambio de color va asociado a un cambio de estructura.

Objetivo:
Determinar las concentraciones desconocidas del ácido y base.

Material.
1 Termómetro 1 Bureta
1 Soporte universal 1 Embudo
1 Pinzas de barra de nuez 3 Matraz de 250 ml


Reactivos.
Hidróxido de sodio ( NaOH) FenolftaleínaÁcido clorhídrico ( HCL )


Método.
1- Preparar una solución del HCL a 0.1 N.
2- Preparar NaOH a 0.1 M.
3- Se colocó el siguiente sistema
4- Se lavó 2 veces la bureta con la solución de NaOH.
5- Se llenó la bureta de NaHO.
6- Se colocaron 20 ml de la solución de HCL 0.1 N al matraz de 250 ml.
7- Se adicionaron 2 gotas del indicador de fenolftaleína.
8-
9- Se fueron agregando 2 mlde NaHO 0.1 M. al HCL. 0.1 N
10- Se reportó el volumen y concentración de pH adicionado.


Resultados.

Titulaciones. NaOH agregado.
1 49 ml.
2 38.4 ml.
3 15 ml.
Total 102.4 ml

Formulas:
pH= pKa + log [ A ]/ [ Δ H ].
Ci Vi= Cf Vf

Despeje:
Cf-= Ci Vi / Vf

Sustitución:
Cf= (20 ml) (0.1 M) / (102.4 ml)
Cf= 0.0195 M.

Calculo de pH:
pKa = 1.8 x 10-5
pKa= -log 1.8 x10-5= 4.74
pH= pKa + log [ sal ]/ [ Acido ]
pH= 4.74 + log [ 0.1 M ]/ [0.01 M]= 10
pH= 4.74 + log 10
pH= 4.74 + 1
pH= 5.74 Final
• pH inicial : 3.43 con 0 ml de NaOH agregados.
• pH primera titulación: 5.13 con 49 ml de NaOH agregados.
• pH segunda titulación: 5.04 con 38.4 ml de NaOH agregados.
• pH tercera titulación: 3.86 con 15 ml de NaOH agregados.
• pH final : 5.74 con 102.4 mlde NaOH agregados.


Imágenes:
























Discusión:
De acuerdo a los resultados obtenidos podemos decir que las soluciones patrón que se emplean en las titulaciones de neutralización pueden ser ácidos o bases fuertes como; el HCl o NaOH ya que reaccionan más completamente con el analito de manera que se obtienen puntos finales más definidos como fue en...