practica quimica

Fecha: 31-Octubre-2014
Actividad: 3.2.1 Completa la tabla y ordena los compuestos de la primera columna, en orden creciente a su carácter ionico
Compuestos
Electronegatividad de metalElectronegatividad de no metal
Diferencia
valor absoluto
Na Cl



Li F



Ca O



Ordenamiento:



Investigación:

Conclusión:

Fuente:


Actividad: 3.2.2 Los átomos de sodio sonmucho mas grandes que los de cloro, sin embargo en el dibujo anterior no aparecen así. Da una explicación del ¿Por qué?
Investigación: Normalmente un átomo mantiene carga eléctrica neutra mientras nose altere el balance existente entre la cantidad de electrones con carga negativa girando en su última órbita y la cantidad de protones con carga positiva contenidas en el núcleo. Sin embargo, esebalance se puede alterar si excitamos el átomo mediante la aplicación de calor, luz, corriente eléctrica o por medio de una reacción química.
Conclusión: Porque el Cloro es un anión negativo, por lotanto este atraerá a las cargas desde todas las direcciones iones de carga opuesta, que en este caso es el Sodio, es por eso que se reduce el tamaño de estas moléculas.
Fuente:http://www.asifunciona.com/quimica/af_atomos/af_atomos_4.htm


Actividad: 3.2.3 Observando los electrones de valencia o electrones del último nivel, escribe las fórmulas de los compuestos más probables entre:
a)Aluminio y fluor
B) Aluminio y oxigeno
C) Oxigeno y Calcio
Investigación:
Conclusión:
Fuente:
Actividad 3.2.4 El bromuro de litio Li Br, forma un cristal de estructura cubica, las aristas de lacelda unistaria de 5.501 A° .Suponiendo que los iones Br- en los vértices de la celda unitaria están en contacto con los de los centros de las caras, determina los radios ionicos, del ion Br- y del ionLi+
Investigación:
Conclusión:
Fuente:
Actividad 3.2.4.2.a Con base a la siguiente tabla, ordena de menor a mayor los siguientes compuestos con respecto a su energia reticular.
Compuesto...