Practica Quimica
Páginas: 19 (4729 palabras)
Publicado: 24 de noviembre de 2012
Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica
Laboratorio de Química Básica
Practica 4:
Electroquímica
Grupo: 1CM11
Equipo 2:
Mendoza Aguilar Diego
Jaramillo Polo José Juan
Maldonado Vega Edgar Armando
Hernández Rosas Ilse María
Profesora: Ing. Aline M. Ortega MartínezFecha de elaboración: 7 noviembre 2012
Fecha de entrega: 15 noviembre 2012
2._Objetivo
El alumno aplicara los conocimientos de Electroquímica, para obtener un electrodeposito, con los materiales proporcionados en el laboratorio de Química.
3._Consideraciones teóricas
• Electroquímica.
La disciplina de la electroquímica es muy versátil y lo mismo se puede aplicaren un método de análisis, en dispositivos de generación y almacenamiento de energía, que en el diseño y la evaluación de un proceso que prevenga o contrarreste la contaminación del agua y del suelo.
La electroquímica está considerada una disciplina y es flexible a las necesidades de cualquier persona que requiera conocer cómo y bajo qué condiciones se transfiere la carga eléctrica a unasustancia para formar nuevos compuestos o tan sólo medir su concentración.
La electroquímica es una parte de la química que se dedica a estudiar las reacciones asociadas con la corriente eléctrica que circula en un circuito.
Las dos formas de representar las reacciones electroquímicas son:
1) Reacción de reducción A + ne- → An-
Cuando la corriente eléctrica suministra electrones a la sustanciaA, y
2) Reacción de oxidación B - ne- → Bn+
Cuando la corriente eléctrica sustrae electrones a la sustancia B.
En estas reacciones, A y B representan sustancias químicas, n es un número entero que se asocia al equivalente de carga que reacciona con las sustancias A y B; e- representa a los electrones que se insertan en la sustancia A o se retiran de la sustancia B, y los superíndices n- yn+ representan los números de carga eléctrica adquiridos por las sustancias A y B (el positivo representa una deficiencia y el negativo un exceso).
Cuando B tiene una carga positiva, Bn+, se llama catión, y cuando A tiene una negativa, An-, se llama anión.
La electroquímica es una disciplina muy versátil que puede ayudar a resolver innumerables problemas que van desde dispositivos quefuncionan como fuentes alternas de energía (celdas de combustible) hasta unidades de proceso en las plantas de extracción y refinación de metales (celdas de electrólisis), pasando por procesos de corrosión.
Aquí existe una diferencia de potencial medible entre los dos electrodos, ya sea que en la celda esté o no pasando una corriente. Esta diferencia es realmente la manifestación de las diferenciasensambladas con el potencial eléctrico entre todas las fases que la corriente atraviesa. Este fenómeno ocurre esencialmente en la interfaz misma. La agudeza dela transición implica que un campo eléctrico muy elevado existe en la interfaz y que se espera que produzca efectos sobre el comportamiento cinético de los portadores de carga (electrones y/o iones) en la región. La magnitud de la diferenciade potencial en la interfaz afecta las energías relativas de los portado-res en las dos fases: puesto que controla la dirección de la transferencia de carga.
Los elementos principales para una celda electroquímica son los electrodos y el electrolito, los electrodos son los materiales en este caso los metales que se ponen en las terminales de la fuente cátodo y ánodo, y el electrolito es lasolución acuosa donde se va a llevar a cabo la transición de los electrones.
El voltaje que tiene la fuente en una celda electroquímica es muy importante y hay un rango donde la reacción se lleva acabo con eficiencia, pero tenemos que tomar en cuenta que no siempre habrá estamos trabajando en las mismas circunstancias y la diferencia de potencial y la corriente necesaria para que haya un flujo de...
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica
Laboratorio de Química Básica
Practica 4:
Electroquímica
Grupo: 1CM11
Equipo 2:
Mendoza Aguilar Diego
Jaramillo Polo José Juan
Maldonado Vega Edgar Armando
Hernández Rosas Ilse María
Profesora: Ing. Aline M. Ortega MartínezFecha de elaboración: 7 noviembre 2012
Fecha de entrega: 15 noviembre 2012
2._Objetivo
El alumno aplicara los conocimientos de Electroquímica, para obtener un electrodeposito, con los materiales proporcionados en el laboratorio de Química.
3._Consideraciones teóricas
• Electroquímica.
La disciplina de la electroquímica es muy versátil y lo mismo se puede aplicaren un método de análisis, en dispositivos de generación y almacenamiento de energía, que en el diseño y la evaluación de un proceso que prevenga o contrarreste la contaminación del agua y del suelo.
La electroquímica está considerada una disciplina y es flexible a las necesidades de cualquier persona que requiera conocer cómo y bajo qué condiciones se transfiere la carga eléctrica a unasustancia para formar nuevos compuestos o tan sólo medir su concentración.
La electroquímica es una parte de la química que se dedica a estudiar las reacciones asociadas con la corriente eléctrica que circula en un circuito.
Las dos formas de representar las reacciones electroquímicas son:
1) Reacción de reducción A + ne- → An-
Cuando la corriente eléctrica suministra electrones a la sustanciaA, y
2) Reacción de oxidación B - ne- → Bn+
Cuando la corriente eléctrica sustrae electrones a la sustancia B.
En estas reacciones, A y B representan sustancias químicas, n es un número entero que se asocia al equivalente de carga que reacciona con las sustancias A y B; e- representa a los electrones que se insertan en la sustancia A o se retiran de la sustancia B, y los superíndices n- yn+ representan los números de carga eléctrica adquiridos por las sustancias A y B (el positivo representa una deficiencia y el negativo un exceso).
Cuando B tiene una carga positiva, Bn+, se llama catión, y cuando A tiene una negativa, An-, se llama anión.
La electroquímica es una disciplina muy versátil que puede ayudar a resolver innumerables problemas que van desde dispositivos quefuncionan como fuentes alternas de energía (celdas de combustible) hasta unidades de proceso en las plantas de extracción y refinación de metales (celdas de electrólisis), pasando por procesos de corrosión.
Aquí existe una diferencia de potencial medible entre los dos electrodos, ya sea que en la celda esté o no pasando una corriente. Esta diferencia es realmente la manifestación de las diferenciasensambladas con el potencial eléctrico entre todas las fases que la corriente atraviesa. Este fenómeno ocurre esencialmente en la interfaz misma. La agudeza dela transición implica que un campo eléctrico muy elevado existe en la interfaz y que se espera que produzca efectos sobre el comportamiento cinético de los portadores de carga (electrones y/o iones) en la región. La magnitud de la diferenciade potencial en la interfaz afecta las energías relativas de los portado-res en las dos fases: puesto que controla la dirección de la transferencia de carga.
Los elementos principales para una celda electroquímica son los electrodos y el electrolito, los electrodos son los materiales en este caso los metales que se ponen en las terminales de la fuente cátodo y ánodo, y el electrolito es lasolución acuosa donde se va a llevar a cabo la transición de los electrones.
El voltaje que tiene la fuente en una celda electroquímica es muy importante y hay un rango donde la reacción se lleva acabo con eficiencia, pero tenemos que tomar en cuenta que no siempre habrá estamos trabajando en las mismas circunstancias y la diferencia de potencial y la corriente necesaria para que haya un flujo de...
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