Practica Quimica

Laboratorio de Química III
Clave 1501

Practica 4 Sesión 4
El enemigo del color

Propósito: Obtener el elemento Cl2, comprobar que es un elemento gaseoso y su poder oxidante

Introducción:Características del cloro, propiedades, obtención, reactividad, usos.

El cloro es un elemento químico de número atómico 17 situado en el grupo de los halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica delos elementos. Su símbolo es Cl. En condiciones normales y en estado puro forma dicloro: un gas tóxico amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas (Cl2) unas 2,5 veces más pesado que el aire,de olor desagradable y tóxico. Es un elemento abundante en la naturaleza y se trata de un elemento químico esencial para muchas formas de vida.
En la naturaleza no se encuentra en estado puro ya quereacciona con rapidez con muchos elementos y compuestos químicos, por esta razón se encuentra formando parte de cloruros (especialmente en forma de cloruro de sodio), cloritos y cloratos , en las minasde sal y disuelto en el agua de mar.
La obtención del cloro
En condiciones de temperatura y presión ambiente, el cloro es un gas de color amarillo verdoso y olor irritante característico. El límitede detección olfativo qu tiene el cloro está entre 0,02 y 0,3 ppm, ligeramente por debajo del umbral tolerable sin riesgo para la salud. El cloro gaseoso pesa dos veces y media más que el aire.
Atemperatura ambiente y con presiones de mas de 7 bar, la obtención del cloro se presenta en forma de líquido amarillo 1,4 veces más pesado que el agua.
El cloro seco obtenido no ataca los metalescomunes en frío, pero si es muy agresivo cuando hay humedad. El cloro en caliente reacciona con todos los elementos.
Esta gran capacidad de reacción es la que confiere al cloro sus excelentes propiedadesoxidantes. El cloro se utiliza en más del 50% de las actividades químicas. Gracias a él podemos disponer de productos tan cotidianos como los compact-disk, los cd-room, las raquetas de tenis, los...